Для начала определимся у нас речь идет о молярной концентрация См и нормальной концентрация Сн.
Молярная концентрация определяется по формуле : m вещества n вещества См = или См = M( вещества) * V раствора V раствора
n Сн = 1/f * V так как фактор эквивалентности для КОН = 1, значит Сн = n / V у нас гидроксид калия его молярная масса будет равна M(KOH) = 39 + 16+1 = 56 г/моль так как смешали 2 раствора,значит нам надо найти общее количество и общий объем раствора ( в литрах) V общее = 0,7л + 0,4л = 1,1л
1- ЫЙ раствор n вещества = Сн * V m вещества = 2 * 0,7 = 1,4 моль
2-ой раствор n вещества = См * V m вещества = 0,6 * 0,4 = 0,24 моль n общее = 1,4 + 0,24 = 1,64 моль 1,64 моль находим См = = 1,49 моль/л или 1,49 M 1,1 л
NaOH + HCl => NaCl + H2O по уравнению, чтоб произошла полная нейтрализация раствора у нас количество веществ должно быть одинаковым. n(NaOH) = n(HCl) у нас 25 мл ( 0,025л) 0,1 н раствора HCl
n Сн = 1/f * V f - фактор эквивалентности ( для обоих растворов равен 1, так как в кислоте один водород,а в щелочи одна гидроксильная группа) значит Сн = n/V находим n ( HCl ) = Сн * V n(HCl) = 0,1 * 0,025 = 0,0025 моль столько же должно быть и NaOH находим объем по формуле V = n/Cн V (NaOH) = 0,0025 / 0,3 =0,0083л или 8,3 мл
0,5моль хг
CuO + H2 = Cu + H2O
v=1моль v=1моль
М=80г/моль М=64г/моль
m=80г m=64г
сост.пропорцию
0,5мольхг
1моль64г
х=(64г*0,5моль)/1моль=32г
или вместо пропорции можно решить через моль
v(CuO)=v(Cu)=0,5моль
m(Cu)=0,5моль*64(г/моль)=32г
ответ:32г меди