1. составить структурное уравнение реакций получения пентена 1 из пентана. 2. запишите названия исходных веществ, составьте уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: с2н6→ с2н4→ с2н5br→ с2h4→c2h6
Составим уравнение реакции: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Благодаря данному объему мы можем найти количество водорода с формулы: n = V/Vm, где n -кол-во вещества, V - объем газа, а Vm - постоянная, равная 22,4 л/моль. Отсюда n (H2) = 0,005 моль. Из уравнения реакции видим, что n (H2) = n (H2SO4) = 0,005 моль. Тогда пользуемся следующей формулой: n = m/M, где m - масса вещества, M - его молярная масса. Тогда m (H2SO4) = 98*0,005 = 0, 49 г Массовая доля вещества в растворе находится по формуле: w = m(вещества)/m(раствора), Отсюда w = 0,49/1,8 = 0,272 или 27,2% [прим: с округлением, естественно]
1)Кислород-элемент главной подгруппы шестой группы,второго периода периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева,с атомным номером 8.Обозначается символом O(Oxygenium).Атомная масса:15,9994 а.е.м.
2)Кислород-простое вещество,так как его молекула образована атомами одного химического элемента(кислородa). Химическая формула-O2.
3)Атомы кислорода могут образовывать два простых вещества-кислород и озон. Кислород O2 может превратиться в озон,молекула которого состоит из трех атомов кислорода-O3.Озон является аллотропным видоизменением кислорода.Простое вещество кислород O2-прочное,озон O3-неустойчивое соединение,быстро распадается и превращается в кислород. При обычных условиях озон-это газ с характерным запахом,в 1,5 раза тяжелее кислорода.Он гораздо лучше растворяется в воде,чем кислород.Озон химически значительно активнее кислорода. В природе озон образуется или во время грозы вследствие электрических разрядов,или при окислении смолы хвойных деревьев.Озон придает приятный свежий запах воздуху в хвойных лесах и после грозы. При обычных условиях кислород-это бесцветный газ,без вкуса и запаха,относительно мало растворим в воде.Химическая активность кислорода высока.При нагревании она увеличивается. Кислород-самый распространенный элемент на Земле.Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 процент.Он входит в состав всех растительных и животных организмов.
4)В лаборатории кислород получают из сложных веществ,содержащих в своём составе кислород в большом количестве и легко разлагающихся при нагревании.К таким веществам относится:перманганат калия KMnO4,хлорат калия KClO3. Чтобы получить кислород из перманганата калия,в пробирку с газоотводной трубкой насыпаем кристаллический перманганат калия.Для сбора кислорода приготовим колбу.При нагревании перманганат калия начинает разлагаться,выделяющийся кислород поступает по газоотводной трубке в колбу.Кислород тяжелее воздуха,поэтому остается в колбе и постепенно заполняет ее.Полноту заполнения сосуда кислородом проверяют тлеющей лучинкой.Она ярко вспыхнет,если ее поднести к горлышку сосуда,в котором собран кислород. KMnO4(t)=K2MnO4+MnO2+O2
В промышленности кислород получают из воздуха,который представляет собой смесь различных газов;основные компоненты в нем-азот и кислород.Для получения кислорода воздух под давлением сжижают.Так как температура кипения жидкого азота(-196грC) ниже температуры кипения жидкого кислорода(-183грC),то азот испаряется,а жидкий кислород остается.
5)Значение кислорода. Кислород играет исключительно важную роль в природе.При участии кислорода,совершается один из важнейших жизненных процессов-дыхание.Но кислород обладает и разрушающим действием:с его участием происходят окисление металлов с образованием ржавчины,гниение растительных и животных остатков,горение металла. Как химический элемент кислород входит в состав многих природных соединений. Кора Земли состоит в основном из соединений кислорода с кремнием и алюминием.В составе органических веществ,образованных взаимодействием глубинных слоев пород и зелёной растительности,сохраняется мощный источник энергии.При разложении органических веществ в атмосферу в большом количестве выделяется кислород. В природе существует лишь одна реакция,в результате которой выделяется кислород из его соединений.Это фотосинтез. В атмосфере и гидросфере осуществляется круговорот кислорода.
Применение кислорода. Человек широко применяет кислород в своей жизни. Кислород воздуха участвует во многих производственных процессах.Горючие вещества,например водород,ацетилен,при сгорании в кислороде выделяют большое количество энергии.При сжигании смеси ацетилена и кислорода в специальных горелках температура пламени достигает 3000грC.Таким пламенем можно осуществлять сварку металла и разрезать его. Основная область промышленного применения кислорода-металлургия.С его участием проводят обжиг руд металлов,например: 2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2. Кислород применяется при получении таких важнейших конструкционных материалов,как чугун и сталь. В отраслях химической промышленности кислород используют для получения оксидов,например NO в производстве азотной кислоты,SO2 и SO3 в производстве серной кислоты. Жидкий кислород применяют в качестве окислителя жидкого топлива в ракетных двигателях. Как средство жизнеобеспечения кислород используют на подводных лодках,космических кораблях,при работе под водой,в шахтах,на большой высоте. В медицине кислород применяют для облегчения дыхания больных.
CH3CH2CH2CH2CH3 ==(Ni, p, t)==. CH2=CHCH2CH2CH3 + H2
CH3 - CH3 ==(Ni, t, p)==> CH2 = CH2 + H2
CH2 = CH2 + HBr = CH3CHBr
CH3CH2Br + NaOH(спиртов. р-р) => CH2 = CH2 + NaBr + H2O
CH2 = CH2 + H2 = CH3-CH3