Question

1)при сгорании 1,86 г органического вещества образовалось 3,96 г co2 и 0,54 г воды. сколько всего атомов содержит молекула этого соединения, если известно, что его молярная масса меньше 200г/моль 2)сожгли 3 г вещества (двозд=2,07) и получили 3,36 л углекислого газа и 3,.6 г воды. определить состав вещества можно какую-нибудь из двух решить или обе. только можнно с решением.

Answer 1

CxHyOz+ (x+y/2-z/2)O2= xCO2+ y/2H2O

1)  m(C)=m(CO2)*w(C)=3.96*12/44=1.08 

2) m(H)=m(H2O)*w(H)=0.54*2/18=0.06

3) m(O)=m(CxHyOz)-m(C)-m(H)=1.86-1.08-0.06=0.72

4)n(X)=m(X)/M(X)

  1.08/12=0.09        0.06/1=0.06              0.72/16= 0.045

0.09/0.045=2     0.06/0.045 =1.3333      0.045/0.045=1

2*3                      1.3333*3                            1*3    

6                                 4                                    3

C6H4O3

2.  CxHyOz+ (x+y/2-z/2)O2= xCO2+ y/2H2O

1) m(C)=n(C)*M(C)=3.36/22.4*12=1.8

2) m(H)=m(H2O)*w(H)=3.6*2/18=0.4

3) m(O)=m(CxHyOz)-m(C)-m(H)=3-1.8-0.4=0.8

1.8/12=0.15         0.4/1=0.4               0.8/16=0.05

0.15/0.05=3         0.4/0.05=8               0.8/0.8=1

C3H8O=29*2.07=60