М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
TaNyAmAkSiMeNkO
TaNyAmAkSiMeNkO
23.10.2021 01:02 •  Химия

Объясните , как определить степень окисления в таких соединениях, как например (nh4)2co3 или al(no3)3 ? буду .

👇
Ответ:
tevzi
tevzi
23.10.2021

-3 +    +4 -2

(NH4)2CO3  

у кислорода постоянная степень окисления -2; у водорода с.о.. равна +1

катион (NH3)+ имеет заряд 1+.  чтобы узнать с.о. азота (-х) составим уравнение 

(-х) + (+4) = (+1)

х = -3

анион СО3 имеет заряд 2-. с.о. углерода (+х). составим уранение. 

(+х) + 3(-2) = -2

х = +4

 

+3 +5 -2

Al(NO3)3

у катиона алюминия с.о. постоянная +3. у кислорода -2

анион NO3 имеет заряд 1-.  с.о. азота (+х). составим уравнение

(+х) + 3(-2) = -1

х = +5

 

 

4,8(64 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
Vikysiax99
Vikysiax99
23.10.2021

Хімічні формули говорять хімікові цілу історію речовини.

Д.І. Менделєєв

Опрацювавши матеріал параграфа, ви зможете:

• описувати й порівнювати якісний і кількісний склад речовин за хімічними формулами;

• пояснювати зміст хімічних формул.

Хімічні формули. Ви вже вивчили літерні символи хімічних елементів - своєрідну хімічну абетку. Наступний етап опанування хімічної мови пов’язаний з хімічними формулами речовин. Хімічна формула кисню О2. Цей запис позначає молекулу кисню. Вона складається з двох атомів Оксигену - на це вказує індекс 2 у формулі (рис. 11.1).

Хімічна формула міді Си. Мідь - немолекулярна речовина (складається не з молекул). Цей запис позначає атом Купруму (рис. 11.2).

Рис. 11.2. 1. Модель кристала міді. Кожна кулька символізує атом Купруму. 2. Мідна монета. Які характеристики, зазначені на ній, стосуються хімічного елемента, а які -речовини?

Окрім хімічних символів та індексів, у хімічних формулах використовують допоміжні знаки - дужки. Ними виокремлюють групи атомів, що повторюються. Складники засобів проти печії - магній гідроксид М£(ОН)2 і алюміній гідроксид А1(ОН)з. Їхні хімічні формули вимовляють так: магній-о-аш-двічі, алюміній-о-аш-тричі. Праві п ідрядкові індекси біля дужок у таких формулах стосуються кожного хімічного елемента, символи яких записано в дужках. Тобто замість формул Mg(OH)2 і А1(ОН)3 можна було б записати MgO2H2 і А1О3Н3.

Хімічна формула — це умовний запис складу речовини за до хімічних символів, індексів і допоміжних знаків (дужок).

Якісний і кількісний склад речовин відображають їхні хімічні формули (рис. 11.3).

Рис. 11.3. Опис якісного й кількісного складу води за її хімічною формулою: м лекула води складається з атома Оксигену та двох атомів Гідрогену. Називаюч хімічні елементи, якими утворена речовина, ви описуєте її якісний склад.

Вимовте хімічні формули двох добре відомих вам речовин: води та гідроген пероксиду (перекису водню): Н20 - аш-два-о; Н202 - аш-два-о-два.

Порівняймо якісний і кількісний склад цих сполук (рис. 11.4).

Молекули обох речовин утворені атомами Гідрогену й Оксигену. Отже, якісний склад води й гідроген пероксиду однаковий. За правими підрядковими індексами в хімічних формулах ви зможете схарактеризувати кількісний склад речовин.

У складі молекули води два атоми Гідрогену й атом Оксигену. Співвідношення між числом атомів (його позначено літерою Г»ї) Гідрогену й Оксигену таке:

У молекулі гідроген пероксиду два атоми Гідрогену та два атоми Оксигену. Очевидним є співвідношення між числом атомів цих елементів:

На прикладі хімічних формул речовин ви ще раз пересвідчилися: є система умовних знаків, за до яких позначають об’єкти хімії, якісно та кількісно характеризують їх.

Коефіцієнти - це числа перед хімічними формулами. Запис 2Ге означає два атоми Феруму (вимовляємо два ферум). Запис 5Н20 (вимовляємо п’ять аш-два-о) означає - п’ять молекул води. У п’ятьох молекулах води -10 атомів Гідрогену та 5 атомів Оксигену (рис. 11.5). Так само як у математиці, коефіцієнт 1 перед формулами речовин не записують, однак беруть його до уваги.

Знання про хімічні формули й коефіцієнти ви застосуєте для класифікації речовин та під час складання хімічних рівнянь (див. § 12, 19).

ПРО ГОЛОВНЕ

• Хімічна формула - це умовний запис складу речовини за до хімічних символів, індексів і допоміжних знаків (дужок).

• Називаючи хімічні елементи, якими утворена речовина, описують її якісний склад.

• За правими підрядковими індексами в хімічних формулах характеризують кількісний склад речовини.

• Числа перед хімічними формулами називають коефіцієнтами.

Перевірте себе

1. Що таке хімічна формула?

2. Що описують хімічні формули речовин?

3. Що в хімічній формулі характеризує якісний склад речовини? Кількісний склад?

4. Що означають коефіцієнти перед хімічними формулами?

Застосуйте свої знання й уміння

5. Для чого використовують хімічні формули?

6. Чи можна змінювати індекси в хімічних формулах?

7. Що означають записи 10Н2О, 3С02, 5Н202, 4Ре, 7АІ?

8. Проаналізуйте й порівняйте якісний і кількісний склад речовин, хімічні формули яких: а) СО і СО2; б) НИ03 і НСІ03; в) СН4 і С6Н6; г) С12Н22О11 і С6Н12О6; д) Н2Б03

і Н2С03.

9. Класифікуйте за числом хімічних елементів речовини, формули яких СІ2, Б02, Н2Б04, СН3С00Н, Б8, №НС03, 03, Са.

10. ‘Проаналізуйте формули речовин СН4, С2Н6, С3Н8, С4Н10, С5Н12, С6Н14. Яку закономірність ви помітили? Запишіть у загальному вигляді формулу для цього ряду сполук, використавши для запису індексів літеру п, цифри та

4,5(29 оценок)
Ответ:
crushkarulit
crushkarulit
23.10.2021
В результате экспериментов, посвященных изучению строения атома, было установлено, что атом состоит из положительно заряженного ядра и электронной оболочки.
    
     Ядро образовано протонами и нейтронами.
    
     Протон — это частица, имеющая положительный заряд (+1).
    
     Нейтрон — это нейтральная частица, заряд ее равен 0.
    
     Из определений следует, что величина заряда ядра атома равна числу протонов и имеет положительное значение.
    
     Электронная оболочка образована электронами, заряд у которых отрицательный. Число электронов равно числу протонов, поэтому заряд атома в целом равен 0 (т. е. атом электронейтральная частица).
    
     Число протонов, а следовательно, заряд ядра и число электронов численно равны порядковому номеру химического элемента.
    
     Далее следует отметить, что практически вся масса атома сосредоточена в ядре. Это связано с тем, что масса электрона настолько меньше массы протона или нейтрона, что ею пренебрегают (не учитывают).
    
     Электроны двигаются вокруг ядра атома, не беспорядочно, а в зависимости от энергии, которой они обладают, образуя так называемый электронный слой.
    
     На каждом электронном слое может располагаться определенное число электронов: на первом — не больше двух, на втором — не больше восьми, на третьем — не больше восемнадцати.
    
     Число электронных слоев определяется по номеру периода, в котором расположен химический элемент.
    
     Число электронов на последнем (внешнем) слое определяется по номеру группы рассматриваемого элемента.
    
     Так, например, кислород расположен во втором периоде VI группы. Из этого следует, что у него два электронных слоя и на внешнем (втором) расположено шесть электронов.
    
     Электронные слои заполняются у атомов постепенно, по мере увеличения общего числа электронов, которое соответствует порядковому номеру химического элемента. В сумме на первых двух электронных слоях может располагаться не более 10 электронов, т. е. элементом, завершающим второй период, является неон (Ne).
    
     У атомов третьего периода в атоме находится три электронных слоя. Первый и второй электронные слои заполнены электронами до предела. Для первого представителя элементов третьего периода натрия схема расположения электронов в атоме выглядит так:
    
     
    
     Из схемы видно, что атом натрия имеет заряд ядра +11. Электронную оболочку атома составляют 11 электронов. На первом электронном слое находится два электрона, на втором — восемь, а на третьем — один электрон. У магния, как элемента II группы этого периода, на внешнем электронном слое находится уже два электрона:
    
     
    
     Для остальных элементов периода изменение строения атома происходит аналогично. У каждого последующего элемента, в отличие от предыдущего, заряд ядра больше на одну единицу и на внешнем электронном слое расположено на один электрон больше. Число электронов, располагающихся на внешнем электронном слое, равно номеру группы.
    
     Завершает период аргон. Заряд его ядра +18. Это элемент VIII группы, поэтому на внешнем электронном слое его атома находится восемь электронов:
    
     
    
     Далее можно сделать выводы и об изменении свойств элементов в периоде.
    
     Любой период (кроме первого) начинается типичным металлом. В третьем периоде это натрий Na. Далее следует магний Mg, также обладающий ярко выраженными металлическими свойствами. Следующий элемент в периоде — алюминий А1. Это ам-фотерный элемент, проявляющий двойственные свойства (и металлов и неметаллов). Остальные элементы в периоде — неметаллы: кремний Si, фосфор Р, хлор С1. И заканчивается период инертным газом аргоном Аг.
    
     Таким образом, в периоде происходит постепенное ослабление металлических свойств и возрастание свойств неметаллов. Такое изменение свойств объясняется увеличением числа электронов на внешнем электронном слое: от 1 — 2, характерных для металлов, и заканчивая 5 — 8 электронами, соответствующими элементам-неметаллам.
4,8(17 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ