0,04 моль
Объяснение:
Раствор едкого кали - раствор гидроксида калия.
Напишем уравнение реакции:
Al2O3 + 2 KOH + 3 H2O -> 2 K[Al(OH)4]
100 мл одномолярного раствора KOH содержат в себе 0,1 моль гидроксида
Если бы выход был 100%, то образовывалось бы такое же количество тетрагидроксоалюмината. Но у нас выход 80%, поэтому может максимально образоваться лишь 0,08 моль вещества.
Если посмотреть на уравнение реакции, то по коэффициентам можно понять, что в реакцию вступит в два раза меньшее количество оксида, то есть, 0,04 моль
Реакции горения являются экзотемическими (протекают с выделением тепла).
Реакция является окислительно-восстановительной. Кислород является окислителем (O2(0)+4e=2O(2-)), углерод является восстановителем (С(-4)-8е=С(+4)).
Катализатор для данной реакции не требуется, реация не каталитическая (окисление в присутствии катализатора возможно, но будет сказано о каталитическом окислении, а не о сгорании).
Реакция протекает между газами, следовательно данная реакция гомогенна (однородна).
Углекислый газ и воду превратить в метан не представляется возможным, данная реакция необратима.
Объяснение:
CH4+2O2=CO2+2H2O
Собственно химии здесь как таковой вообще нет.
Ну если только дело в количестве вещества.
Рассчитаем количество вещества газовой смеси.
n = V/Vm = 112л/22,4л/моль = 5моль
Пусть х моль - количество вещества CO2, у моль - количество вещества SO3
Составим уравнение с двумя неизвестными.
х + у = 5
Теперь, попробуем составить 2 уравнение системы, свяжем его с массой газовой смеси.
Мааса хмоль CO2 = 44г/моль*х = 44х г
Масса умоль SO3 = 80г/моль*у = 80у г
Составим второе уравнение системы:
44х + 80у = 292
Получаем систему уравнений:
х+у = 5
44х + 80у = 292
Домножим первое уравнение на 80
80х + 80у = 400
44х + 80у = 292
Вычтем из первого уравнения второе:
36х = 108
х = 3моль
Подставляем в первое уравнение системы:
3 + у = 5
у = 2
Если нужно найти мольное соотношение, то получаем, что газы соотносятся как 3:2 = n(CO2):n(SO3) = 3:2