2HgO=2Hg+O₂ n(HgO)=m/M=86.8/217=0.4 моль по уравнению реакции n(O₂) в 2 раза меньше, n(O₂)=0.2 моль m(O₂)=n*M=0.2*(16*2)=6.4 г S+O₂=SO₂ n(S)=m/M=3.2/32=0.1 моль, по уравнению реакции соотношение коэффициентов перед серой и кислородом 1:1, соответственно n(S)=n(O₂)=0.1 моль, можем найти массу кислорода m(O₂)=nM=0.1*16*2=3.2 г В реакции с разложением оксида ртути выделилось 6,4 г кислорода, а для того чтобы окислить серу, необходимо 3,2 г кислорода, можно сделать вывод, что выделившегося кислорода хватит
7,3 г
20,8 г
% = 74%
% = 13%
H2O оксид водорода, при нормальных условиях представляет прозрачную жидкость, является сильнополярным растворителем
Al2O3 оксид алюминия; бесцветные нерастворимые в воде кристаллы.
KOH гидроксид калия, бесцветные гироскопические кристаллы.
К2О оксид калия, бледно жёлтое или бесцветное вещество.
СаО оксид кальция, кристаллическое соединение белого цвета .
Fe(OH)2 гидроксид железа, твердое вещество зеленоватого оттенка
СО2 оксид углерода, бесцветный газ без запаха.
Cu(NO3)2 нитрат меди, голубое кристаллическое твердое вещество.
NO2 оксид азота, ярко бурый газ с характерным острым запахом или желтоватая жидкость
Na2CO3 карбонат натрия, бесцветные кристаллы или белый порошок
СО оксид углерода, газ без цвета и запаха