а) Электролиз раствора NiCl2 с угольным (инертным) анодом:
В водном растворе хлорид никеля диссоциирует:
NiCl2 = Ni (c.о. 1+) + 2Сl (с. о. 2-) Стандартный электродный потенциал никеля (- 0,250 В) выше значения потенциала восстановления ионов водорода из воды (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить разряд ионов Ni и выделение металлического никеля. На аноде будут окисляться хлорид-анионы. !(с. о. - степени окисления у хим. элементов)!
Катод - Ni (c.o. 1+), H2O Анод - Cl (c.o.2-), H2O
Катодный процесс: Ni +1e = Ni Анодный процесс: 2Cl - 2e = Cl2
Продукты электролиза: Ni и Cl2
б) Электролиз раствора NiCl2 с никелевым анодом:
В водном растворе хлорид никеля диссоциирует:
NiCl2 = Ni (c.о. 1+) + 2Сl (с. о. 2-)
В этом случае окислению подвергается анод, а на катоде процесс протекает так же, как и при электролизе растворов с инертным анодом:
Катод - Ni (c.o. 2+), H2O Анод - Cl (c.o.2-), H2O, Ni
Катодный процесс: Ni +2e = Ni Анодный процесс: Ni - 2e = Ni (c.o. 2+)
1) Дано линейное уравнение:
4* (x-6) = x-49
Раскрываем скобочки в левой части уравнения
4*x-4*6 = x-49
Переносим свободные слагаемые (без х) из левой части в правую, получим:
4x= x - 25
Переносим слагаемые с неизвестным х из правой части в левую:
3x= -25
Разделим обе части уравнения на 3
= -25 / (3)
ответ: -25/3
2) Дано линейное уравнение:
6-3*(x+1) = 7-2*x
Раскрываем скобочки в левой части ур-ния
6-3*x-3*1 = 7-2*x
Приводим подобные слагаемые в левой части ур-ния:
3 - 3*x = 7-2*x
Переносим свободные слагаемые (без х) из левой части в правую, получим:
-3x=4-2x
Переносим слагаемые с неизвестным х из правой части в левую:
-x=4
Разделим обе части ур-ния на -1
= 4 / (-1)
Получим ответ: x=-4
1) n(NaOH)=0.1*1*1=0.1
2) m(NaOH)=M(NaOH)*n(NaOH)=0.1*40=4
3) m(раствора)=m(NaOH)/w(NaOH)=4/0.2=20
4)V(раствора)=m(раствора)/p(раствора)=20/1.225=16.33