Гидроксид натрия реагирует с кислотами с образованием солей и воды (реакция нейтрализации):
NaOH + HCl = NaCl + H2O;
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O.
Раствор гидроксида натрия изменяет цвет индикаторов, так, например, при добавлении лакмуса, фенолфталеина или метилового оранжевого в раствор этой щелочи их окраска станет синей, малиновой и желтой соответственно.
Гидроксид натрия реагирует с растворами солей (если в их состав входит металл образовать нерастворимое основание) и кислотными оксидами:
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4;
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O.
2)
Получение нитрата меди
Нитрат меди (II) может быть получен при растворении меди, оксида или гидроксида меди в азотной кислоте:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O;
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O.
Химические свойства нитрата меди
Нитрат меди (II) – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом меди (II) (Cu(OH)2) и сильной кислотой – азотной (HNO3). Формула – Cu(NO3)2. Гидролизуется по катиону. Характер среды водного раствора нитрата меди (II) кислый. Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:
Cu(NO3)2 ↔ Cu2+ + 2NO3—;
Cu2+ + 2NO3— + H2O ↔ CuOH+ + H+ + 2NO3—;
Cu2+ + H2O ↔ CuOH+ + H+;
Cu(NO3)2 + H2O ↔ Cu(OH)NO3 + HNO3.
Теоретически возможна вторая ступень:
Cu (OH)NO3 ↔ CuOH+ + NO3—;
CuOH+ + NO3— + H2O ↔ Cu(OH)2 + H+ + NO3—;
CuOH+ + H2O ↔ Cu(OH)2 + H+;
Cu(OH)NO3 + H2O ↔ Cu(OH)2 + HNO3.
Нитрат меди реагирует со щелочами (1), гидратом аммиака (2):
Качественная реакция на сульфат аммония: (NH4)2SO4+2NaOH(конц.)=Na2SO4+2NH3+2H2O реакция возможна при нагревании. Выделяется аммиак. Он достигает влажной лакмусовой или фенолфталеиновой бумиги. Так как она влажная ,то аммиак соединяется с водой,образуя гидроксид аммония: NH3+HOH=NH4OH Гидроксид аммония дает щелочную среду поэтому лакмусовая бумага приобретает синий цвет,а фенолфталеин-малиновый. Качественная реакция на соли аммнония-это добавление концентрированной щелочи и выделение аммиака,который окрашивает индикатор во влажной среде в соответствующий цвет
Химические свойства гидроксида натрия
Гидроксид натрия реагирует с кислотами с образованием солей и воды (реакция нейтрализации):
NaOH + HCl = NaCl + H2O;
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O.
Раствор гидроксида натрия изменяет цвет индикаторов, так, например, при добавлении лакмуса, фенолфталеина или метилового оранжевого в раствор этой щелочи их окраска станет синей, малиновой и желтой соответственно.
Гидроксид натрия реагирует с растворами солей (если в их состав входит металл образовать нерастворимое основание) и кислотными оксидами:
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4;
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O.
2)
Получение нитрата меди
Нитрат меди (II) может быть получен при растворении меди, оксида или гидроксида меди в азотной кислоте:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O;
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O.
Химические свойства нитрата меди
Нитрат меди (II) – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом меди (II) (Cu(OH)2) и сильной кислотой – азотной (HNO3). Формула – Cu(NO3)2. Гидролизуется по катиону. Характер среды водного раствора нитрата меди (II) кислый. Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:
Cu(NO3)2 ↔ Cu2+ + 2NO3—;
Cu2+ + 2NO3— + H2O ↔ CuOH+ + H+ + 2NO3—;
Cu2+ + H2O ↔ CuOH+ + H+;
Cu(NO3)2 + H2O ↔ Cu(OH)NO3 + HNO3.
Теоретически возможна вторая ступень:
Cu (OH)NO3 ↔ CuOH+ + NO3—;
CuOH+ + NO3— + H2O ↔ Cu(OH)2 + H+ + NO3—;
CuOH+ + H2O ↔ Cu(OH)2 + H+;
Cu(OH)NO3 + H2O ↔ Cu(OH)2 + HNO3.
Нитрат меди реагирует со щелочами (1), гидратом аммиака (2):
Cu(NO3)2 + 2NaOHdilute = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 (1);
Cu(NO3)2 + 2(NH3×H2O)dilute = Cu(OH)2↓ + 2NH4NO3 (2).
Вступает в реакции комплексообразования:
Cu(NO3)2 + 4(NH3×H2O)conc = [Cu(NH3)4](NO3)2 + 4H2O.
При нагревании до температуры выше 170oС нитрат меди разлагается на оксид меди (II), диоксид азота и кислород:
Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2.