Question

Краствору силиката калия массой 20,53 грамма и массовой долью 15% раствора нитратата кальция. вычислить массы образовавшегося осадка

Answer 1

K2SiO3+Ca(NO3)2=CaSiO3+2KNO3

1)m(K2SiO3)=w(K2SiO3)*m(раствора)=0.15*20.53=3.08

2)n(K2SiO3)=m(K2SiO3)/M(K2SiO3)=3.08/154=0.02

3)n(K2SiO3)=n(CaSiO3)=0.02

4) m(CaSiO3)=M(CaSiO3)*n(CaSiO3)=116*0.02=2.32

Answer 2

K₂SiO₃ + Ca(NO₃)₂ = CaSiO₃ + 2KNO₃

Поскольку нитрат кальция нам дан в избытке, то K₂SiO₃ прореагирует полностью.

1) Найдем массу чистого (без примесей) K₂SiO₃:

20,53 г - это 100%

х г - это 15%

$x=\frac{20,53\cdot15\%}{100\%}\approx3,08$ г K₂SiO₃

M(K₂SiO₃)= 154 г/моль

M(CaSiO₃)= 116 г/моль

m(K₂SiO₃)= 3,08 г

m(CaSiO₃)= y г

2) Через расчет по уравнению реакции найдем массу образовавшегося осадка (CaSiO₃).

154 г K₂SiO₃ дают 116 г CaSiO₃

3,08 г K₂SiO₃ дают у г CaSiO₃

$y=\frac{3,08\cdot116}{154}=2,32$ г CaSiO₃

ответ: масса образовавшегося осадка равна 2,32 г.