решим с метода электронного баланса:
+2-2 0 +4 -2
2NO +O2 = 2N O2
+2 +4
N -2e ---> N 4\2 восстановитель-окисляется
0 -2
2O +2ex2 > 2O 2\1 окислитель-восстанавливается
+2-2 0 +4 -2
2CO + O2 =2C O2
+2 +4
С -2e ---> С 4\2 восстановитель-окисляется
0 -2
2O +2ex2 > 2O 2\1 окислитель-восстанавливается
Объяснение:
56 г Х л
C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
n=1 моль n=3 моль
М=28 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=28 г V = 67,2 л
56 г С2Н4 - Х л О2
28 г С2Н4 - 67,2 л О2
V(O2) = 56 * 67,2 / 28 = 134,4 л