Первым действием всегда пиши саму реакцию. По задаче у тебя Zn реагирует с H2SO4.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Это обычная реакция замещения.
Далее смотришь, что тебе дано еще.
...с раствором серной кислоты массой 245г, W(H2SO4) =10%
w дается в процентах, ты переводишь проценты в доли, деля на сто! Так всегда, запомни)
Тебе нужна масса вещества. m(вещ-ва) = w*m(р-ра). И то и то по заданию у тебя есть, просто подставляешь в формулу.
m(H2SO4)=0.1*245=24.5 г
Ты нашла m(H2SO4).
Теперь ты должна найти его n.
n = m\M. Где m - масса вещества, M - молярная масса вещества, она определяется по таблице Менделеева!
Подставляем в формулу:
n(H2SO4) = 24.5 \ 98 = 0.25 моль.
Но этого недостаточно, не зря же тебе дали массу Zn, верно? Тебе нужно найти его n аналогичным
n(Zn)=13\65= 0.2 моль
Вот у тебя известны n кислоты и цинка. Теперь ты должна найти вещество в избытке. 0.25 больше, чем 0.2, поэтому в избытке будет H2SO4 и решать мы будем по Zn. И так абсолютно всегда.
Смотришь по уравнению реакций. Коэффициетов никаких нет, значит:
n(Zn)=n(ZnSO4)=0.2 моль.
m(ZnSO4)=n*M=0.2 * 161=32.2 г
1.CuO + 2HCl=CuCl2+H2O
CuO +2H(+)+2Cl(-)=Cu(2+)+2Cl(-)+H2O
CuO+2H=Cu+H2O
2.Zn + 2HCl=ZnCl2+H2
Zn(0)+2H(+)+2Cl(-)=Zn(2+)+2Cl(-)+H2
2H=H2
3.Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2Na(+)+CO3(2-)+2H(+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+H2O+CO2
CO3+2H=H2O+CO2
4.AgNO3 + HCl=AgCl+HNO3
Ag(+)+NO3(-)+H(+)+Cl(-)=AgCl+H(+)+NO3(-)
Ag+Cl=AgCl
5. Na2SO4 + HCl=NaCl+H2SO4
2Na(+)+SO4(2-)+H(+)+Cl(-)=Na(+)+Cl(-)+2H(+)+SO4(2-)
Реакция не имеет смысла, так как все ионы уничтожаются
( плюсы, минусы в скобках - это степень окисления. она пишется вверху!)
50:2
Объяснение:
Наадеюсь