1)
СН3
|
CH3-CH-CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
|
C2H5
CH3
|
2)С-С-С-С=С-С-С-С-С
| |
CH3 C3H7
3)СН здесь поставь тройную связьС-СH2-СH-СH3
|
СН3
AgNO3 + KOH = KNO3 + AgOH(осадок)
Ag+ + NO3- + K+ + OH- = K+ + NO3- + AgOH
Ag+ + OH- = AgOH
CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2(осадок)
Cu2+ + SO4 2- + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO4 2- + Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3
CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + 2H+ + CO3 2-
CaCO3 = Ca2+ + CO3 2-
CaCO3 не расписываем, т.к это нерастворимая соль.
KOH + HCl = KCl + H2O
K+ + OH- + H+ + Cl- = K+ + Cl- + H2O
H+ + OH- = H2O
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
2H+ + SO4 2- + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO4 2- + 2H2O
2H + 2OH- = 2H2O
14,2 г 35 г,х г у г
Na2SO4 + Pb(NO3)2 = 2NaNO3 + PbSO4 стрелка вниз
142 г 331 г 303 г
1) Находим какое из исходніх веществ прореагирует без остатка,приняв,например,массу нитрата свинца за х,тогда:
при взаимодействии 142 г натрий сульфата необходимо 331 г нитрата свинца,а
при -- // -- 14,2 гх г,откуда
х=14,2*331/142=33,1 г
2) И так как необходимо 33,1 г,а нам дано 35 г нитрата свинца,значит он дан в излишке,т.е. прореагирует не полностью,поєтому расчеты по вычислению массы осадка будем вести по массе сульфата натрия:
при взаимодействии 142 г сульфата натрия выпадает 303 г осадка,а
при -- // -- 14,2 гу г,откуда
у=14,2*303/142=30,3 г
ответ: при взаимодействии 14,2 г сульфата натрия и 35 г нитрата свинца образуется 30,3 г осадка(сульфата свинца)
1. СН3-СН(СН)3-СН(С2Н5)-(СН2)4 -СН3 дальше сам)))