Объяснение:
В растворе массой 100 г, в котором массовые доли хло-
роводорода и уксусной кислоты равны по 5,00 %, растворили
магний, при этом выделился водород объемом 1,792 дм3 (н.у.).
Вычислите массовые доли солей в образовавшемся растворе. ответ: 6,39% mgcl2; 1,60% (ch3coo)2mg
Масса первоначального раствора 100 г
Масса НСl = 5 г. n(HCl) = 5 г : 36,461 г/моль = 0,137 моль
Масса СН3СООН = 5 г.n(СН3СООН) = 5 г : 60 г/моль = 0,0833 моль
Масса воды = 100 - 10 = 90 г
0,137 моль
2HCl + Mg = MgCl2 + H2↑
0,083
2СН3СООН + Mg = (СН3СОО)2Mg + H2↑
Общее количество кислоты 0,22 моль. Значит и водорода должно выделиться 0,11 моль или 2,464 дм³ (при н.у.)
Выделилось всего 1,792 дм³ водорода или 0,08 моль.
Масса водорода равна 2 г/моль × 0,08 моль = 0,16 моль
Следовательно магния вступило в реакцию 0,08 моль Молярная масса магния 24,3 г/моль. Масса магния вступившего в реакцию
24,3 г/моль × 0,08 моль = 1,944 г
Соляной кислоты в растворе 0,137 моль; соли хлорида магния
образуется 0,0685 моль.
Следовательно, ацетата магния образуется 0,08 - 0.685 = 0,0115 моль.
Молярная масса хлорида магния: 95,2 г/моль Тогда масса хлорида магния в растворе 95,2 г/моль × 0,0685 моль = 6,521 г
Молярная масса ацетата магния 144,3 г/моль Масса ацетата магния в растворе = 144,3 × 0,0 115 = 1,659 г
Найдем массу раствора на момент окончания реакции.
100 г + масса магния (1,944 г) - масса водорода (0,16 г) = 101,784 г
m MgCl2 6,521
ω(MgCl2) = = × 100 = 6,40%
m(p-pa) 101,784
m (СН3СОО)2Mg 1,659
ω(СН3СОО)2Mg = = × 100 = 1,63%
m(p-pa) 101,784
Объяснение:
Дано:
V(BaCl₂ р-р) = 100 мл.
p(BaCl₂ р-р) = 1,1 г/см³
w(BaCl₂ р.в) = 9,45%
V(H₂SO₄ р-р) = 200 мл.
p(H₂SO₄ р-р) = 1,03 г/см³
w(H₂SO₄ р.в) = 4,76%
Найти:
m(BaSO₄) - ?
BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl
m(BaCl₂ р-р) = pV = 1,1 * 100 = 110 г.
m(BaCl₂ р.в) = m(р-р) * w(р.в) = 110 * 0,0945 = 10,395 г.
n(BaCl₂) = m / M = 10,395 / 208 = 0,05 моль
M(BaCl₂) = 208 г/моль
m(H₂SO₄ р-р) = pV = 200 * 1,03 = 206 г.
m(H₂SO₄ р.в) = m(р-р) * w(р.в) = 206 * 0,0476 = 9,8 г.
n(H₂SO₄) = 9,8 / 98 = 0,1 моль
M(H₂SO₄) = 98 г/моль
n(BaCl₂) : n(H₂SO₄) = 1 : 1 - Соотношение по химической реакции
n(BaCl₂) : n(H₂SO₄) = 0,05 : 0,1 - По подсчетам
n(H2SO4) > n(BaCl2) - Хлорид бария в недостатке, поэтому все расчеты ведем по нему.
n(BaSO₄) : n(BaCl₂) = 1 : 1 ; n(BaSO₄) = 0,05 моль
m(BaSO₄) = n * M = 0,05 * 233 = 11,65 г.
M(BaSO₄) = 233 г/моль
ответ: 11,65 г.
Есть 3 основных получения металлов: пирометаллургия, гидрометаллургии, электрометаллургия.
При пирометаллургии из руд получают металлы восстановителями при высоких температурах: C, CO, Al, H2, Mg.
H2: Ti, Co, Cr, Mo, Pb, Cu, W, Mn, Fe.
C: Cu, Ni, Bi, Zn, Sr, V, Pd, Co.
CO: Fe, сплавы железа.
Al, Mg: Cr, Fe, Mn, W.
При гидрометаллургии металл сначала переводят в раствор в виде соли, например, на оксид меди II воздействуют серной кислотой и получают соль меди. После этого маталл восстанавливают более активным металлом, например, железо вытесняет медь из его соли.
При электрометаллургии восстановителем является электрический ток, т.е. применяется реакция электролиза.