ответ:
характеристика р (фосфор)
элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе, главной подгруппы. атомная масса=31.заряд ядра атома р+15,т. к. в ядре находится 15 протонов, а их число равно порядковому №. в ядре атома нах. 16 нейтронов (количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов) . в атоме нах. 15 электронов, т. к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. в атоме фосфора 3 электронных слоя, т. к. р стоит в 3 периоде. на последнем слое нах. 5 электронов, т. к. фосфор стоит в 5 группе. последний слой не завершен. р-неметалл, т. к. в хим. реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя. его оксид р2о5-кислотный. он взаимод. с н2о, основаниями и основными . его гидроксид н3ро4-кислота. она взаимод. с металлами, стоящими до н (водорода), с основными , основаниями.
1. к - элемент i группы главной подгруппы, у него всегда на внешнем уровне 1 электрон, соответственно и степень окисления +1 (ему легче этот электрон отдать, чем 7 электронов принять) . к всегда обладает свойствами щелочных металлов (это типичный металл) , значит он может образовывать только основные оксиды, формула высшего оксида к2о (общая формула высших оксидов находится в самом низу таблицы менделеева под каждой группой, там вместо r в формуле подставляете элемент нужный, а все индексы сохраняете)
соответственно, свойства основных оксидов:
а) реакция с водой
к2о + н2о = 2кон
б) с кислотами
к2о + н2so4 = k2so4 + h2o
в) с амфотерными основаниями
3к2о+ 2al(oh)3 = 2k3alo3 + 3h2o
г) с кислотными
к2o + co2 = k2co3
2. гидроксид калия - щелочь (тривиальное название - едкое кали) - кон
объяснение:
Дано:
m(NaOH) = 42 гр
---------------------------
Найти:
m(OH⁻) - ?
1) Для начала запишем уравнение диссоциаций у гидроксида натрия, именно по такой уравнений реакций будет пользоваться:
NaOH → Na⁺ + OH⁻
2) Далее мы найдем количества вещества у гидроксида натрия а потом у иона гидроксида по уравнению реакций:
M(NaOH) = 23+16+1 = 40 гр/моль
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 42 гр / 40 гр/моль = 1,05 моль ⇒ n(OH⁻) = n(NaOH) = 1,05 моль - по уравнению реакций
3) Теперь находим массу у иона гидроксида:
M(OH⁻) = 16+1 = 17 гр/моль
m(OH⁻) = n(OH⁻)×M(OH⁻) = 1,05 моль × 17 гр/моль = 17,85 гр ≈ 18 гр
ответ: m(OH⁻) = 18 гр
Решено от : 
(а)
Группа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.
(b)
Щелочные металлы — металлы первой группы: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.
Щелочноземельные металлы — металлы второй группы: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
Пниктогены (пниктиды[2]) — элементы пятой группы: N, P, As, Sb, Bi, Mc.
Халькогены — элементы шестой группы: O, S, Se, Te, Po, Lv.
Галогены (галоиды[2]) — элементы седьмой группы: F, Cl, Br, I, At, Ts.
Инертные газы (благородные газы) — элементы восьмой группы: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Og.
Обязательно поблагодарите!