21,2 грамма
Объяснение:
Вычислим молярные массы углекислого газа и гидроксида натрия
Mr(СО2)=12+2*16=44 г/моль
Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль
Вычислим количество вещества гидроксида натрия и углекислого газа:
n(NaOН)=m(NaOН)/Mr(NaOН)=2/40=0,05 моль
n(СО2)=m(СО2)/Mr(СО2)=0,88/44=0,02 моль
Напишем уравнение реакции:
СО2+2NaOH=Na2CО3 +H2O
По уравнению реакции щелочи должно быть взято в 2 раза больше, чем углекислого газа. В нашем случае взято в 2,5 раза больше, то есть щелочь в избытке. Следовательно, рассчитываем массу карбоната натрия по углекислому газу.
По уравнению реакции, так как перед углекислым газом и Na2CО3 стоят коэффициенты 1 следует, что соли также получится 0,2 моля.
вычислим ее массу:
Mr(Na2СО3)=2*23+12+3*16=106 г/моль
m(Na2СО3)=n(Na2СО3)*Mr(Na2СО3)=0,2*106=21,2 грамма
AlCl3+3KOH(изб)=3KCl+Al(OH)3↓
Дано:
m(р-ра)(AlCl₃) = 136 г
ω(AlCl₃) = 33%
Найти:
m(Al(OH)₃) - ?
1) Найдем количество вещества AlCl₃:ω = (m(в-ва)/m(р-ра))*100% ⇒
m(AlCl₃)(в-ва) = (m(р-ра)*ω)/100% = 136*33/100=44,88 г
M(AlCl₃) = (27+35,5*3) =133,5 г/моль
n(AlCl₃) = m/M = 44,88/133,5 = 0,34 моль
2) Переходим к Al(OH)₃:Т.к KOH в избытке, значит AlCl₃ - в недостатке. Рассчитываем количество молей по AlCl₃.
n(Al(OH)₃) = n(AlCl₃) = 0,34 моль
3) Вычисляем массу Al(OH)₃M(Al(OH)₃) = (27+17) = 44г/моль
m(Al(OH)₃) = n*M = 0,34*44 = 14,96 г
ответ: m(Al(OH)₃) = 14,96 г
m (NaCl)чистого в-ва = 150*0,4 = 60г
m2 (р-ра) = 150г+70г = 220г
w2 (NaCl) = (60г:220г)*100% = 27,3%