3. В природном углероде содержатся изотопы с массами 12 и 13. Их соотношение таково: ( На картинке) Рассчитайте относительную атомную массу углерода с учетом его изотопного со
Изото́пы углеро́да — разновидности атомов (и ядер) химического элемента углерода, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. Углерод имеет два стабильных изотопа — 12C и 13C. Содержание этих изотопов в природном углероде равно соответственно 98,93 % и 1,07 %. Известны также 13 радиоактивных изотопов углерода (от 8C до 22C), из которых один — 14C — встречается в природе (его содержание в атмосферном углероде около 10−12). Углерод — лёгкий элемент, и его изотопы значительно различаются по массе, а значит и по физическим свойствам, поэтому во многих природных процессах происходит их разделение (фракционирование).
1) чистую воду , жесткость воды должна быть минимальна- такая вода мягкая, 2) в организме накапливаются отложения солей в почках, частично в печени, так же влияет на кровеносную систему. Здоровье ухудшается 3) питьевая вода та которую пьют. Чистая вода это вода дистиллированная т.е. абсолютно не содержащая никаких солей(примесей) 4)Никакие желательно. примеси соли тяжелых металлов, как можно меньше сульфатов кальция и магния они придают жесткость воде, карбонаты этих же металлов ( но эту жесткость- карбонатную- можно убрать при кипячении в течении 1 часа.)
. Б. Мe(ОН)n. 2. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO, равен: А. 1; 3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет: . В. Железо. 4. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого: . Г. HNO3. 5. Ионное уравнение реакции
CO₂²⁻ + 2H+ = H₂O + CO₂↑ соответствует взаимодействию: А. Карбоната натрия и уксусной кислоты.
7. Окислительные свойства ослабевают в ряду элементов: А. P – N – O – F. 8. Формулы продуктов взаимодействия концентрированной азотной кислоты с цинком: В. NO, H2O и Zn(NO3)2.
9. Превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию:
Б. Fe(OH)3 → FeO. 10. Установите соответствие. Левая часть молекулярного уравнения: Правая часть ионного уравнения: 1. Fe + 2HCl = 2. Fe2O3 + 6HCl= 3. FeO + 2HCl = 4. Fe(OH)2 + 2HCl =А 5. Fe(OH)3 + 3HCl =Б А. = Fe2+ + 2H2O. Б. = Fe3+ + 3H2O. В. = Fe2+ + H2O. Г. = Fe2+ + HO2. Д. = 2Fe3+ + 3H2O. ЧАСТЬБ. 12. Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения: FeCl2 ← Fe → FeCl3 → Fe(OH)3. Fe⁰+2H⁺CI=Fe⁺²CI₂+H₂⁰ Fe⁰-2e⁻⇒ Fe⁺² востановитель H⁺ +e⁻⇒ H⁰ окислитель
2Fe+3CI₂=2FeCI₃ FeCl₃ +3NaOH =Fe(OH)₃ + 3NaCI.
Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
13. Какие ионы присутствуют в растворе ортофосфорной кислоты? H₃PO₄⇔3H⁺ + PO₄³⁻ 14. Смесь кальция и оксида кальция массой 7,8 г обработали избытком воды. В результате реакции выделилось 2,8 л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю кальция в смеси. Дано: m(Ca +CaO)=7.8г. V(H₂)=2.8л. Vm=22.4л./моль
ω(Ca)-? 1. запишем уравнение реакции: Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂ 2. определим массу кальция , когда выделяется 2.8л. водорода: M(Ca)=40г./моль m(Ca) =40г. 40г. кальция образует 22,4л. водорода Х г. кальция бразуется 2,8л. водорода Х = 40г.×2,8л.÷22,4л.=5г. 3. определим массовую долю меди в смесси: ω(Cu)=5г.÷7,8г.=0,64 ω%(Ca)=0.64×100%=64% 4. массовая доля меди в смеси 0,64 или 64%
Изото́пы углеро́да — разновидности атомов (и ядер) химического элемента углерода, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. Углерод имеет два стабильных изотопа — 12C и 13C. Содержание этих изотопов в природном углероде равно соответственно 98,93 % и 1,07 %. Известны также 13 радиоактивных изотопов углерода (от 8C до 22C), из которых один — 14C — встречается в природе (его содержание в атмосферном углероде около 10−12). Углерод — лёгкий элемент, и его изотопы значительно различаются по массе, а значит и по физическим свойствам, поэтому во многих природных процессах происходит их разделение (фракционирование).