Question

             III.            Относительная атомная масса Сравнивая средние массы атомов различных элементов с атомной единицей массы, получают значения относительных атомных масс химических элементов.
Относительная атомная масса элемента — это физическая величина, которая показывает, во сколько раз масса атома данного химического элемента больше 1/12 части массы атома углерода.
Относительная атомная масса обозначается символами Ar (А — первая буква английского слова «atomic» —атомный, r — первая буква английского слова «relative», что значит относительный), следовательно:
где Х — символ данного элемента.
Например, относительная атомная масса водорода:
а кислорода:
Как видите, относительная атомная масса показывает, во сколько раз масса атома данного элемента больше атомной единицы массы u.
В таблице Менделеева приведены относительные атомные массы всех элементов. В расчетах при решении задач мы будем пользоваться округленными до целых значениями этих величин.
Внимание! Очень часто относительную атомную массу называют просто атомной массой. Однако следует отличать атомную массу — величину относительную (например, Ar(О) = 16) — от массы атома— величины, выражаемой в единицах массы — килограммах (ma(O) = 26,56·10−27 кг) или атомных единицах массы (ma(O) = 16·u).
Пример. Во сколько раз атом ртути тяжелее атома кальция?
Решение. Относительные атомные массы элементов равны: Ar(Hg) = 201 и Ar(Ca) = 40.
Масса атома ртути равна: ma(Hg) = Ar(Hg)·u (кг).
Масса атома кальция равна: ma(Са) = Ar(Са)·u (кг).
Другими словами, отношение масс атомов этих элементов равно отношению их относительных атомных масс. Следовательно, отношение масс атомов ртути и кальция равно:
ответ: в 5,03 раза.
Относительные атомные массы химических элементов приведены в периодической таблице. В расчётах обычно используют их значения, округлённые до целых. Исключение — Ar(Cl)= 35,5.
Название элемента
  Ar  
Азот
14
Алюминий
27
Барий
137
Бром
80
Водород
1
Гелий
4
Железо
56
Иод
127
Калий
39
Кальций
40
Кислород
16
Кремний
28
Магний
24
Медь
64
Натрий
23
Сера
32
Углерод
12
Фосфор
31
Фтор
19
Хлор
35,5
Цинк
65
Задание 1. Поработайте с тренажёром "Относительные атомные массы"
Задание 2. Расположите элементы в порядке уменьшения их относительных атомных масс: кальций, фосфор, натрий , железо, медь, водород, сера, хлор
Физминутка.
 Предлагаю немного отдохнуть и устроить «стрельбу глазами».
 Задания.
 1). В периодической системе найдите элемент-неметалл – самый сильный окислитель: VII группа, главная подгруппа, 2-й период. 
 2). Переведите свой взгляд влево, на элемент, стоящий в том же периоде в III группе. 
 3). Переведите взгляд вниз, на «самый сильный» металл. Он в 7-м периоде.
 4). Переведите взгляд вверх и вправо, на элемент VI группы, главной подгруппы,
 2-го периода, образующий вещество, которое поддерживает горение. 
 5). Переведите взгляд вниз и влево, на элемент, атомы которого образуют металл, содержащийся в градусниках.
 6). Переведите взгляд вверх и вправо, на элемент с относительной атомной массой 35,5. 
 7). Переведите взгляд вниз и влево, на элемент II группы, главной подгруппы, с порядковым номером 56. 

Причины дробных значений относительных атомных масс химических элементов

Относительные атомные массы имеют дробные значения по следующим причинам:
·        Большинство элементов, существующих в природе, представляют смесь нескольких изотопов. И в Периодической системе указывается среднее значение относительной атомной массы смеси природного изотопного состава.
Разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разную атомную массу, называются изотопами (термин происходит от греческого isos — «равный», topos — «место», т. е. занимающие одно и то же место в периодической системе).
В природе химические элементы существуют в виде смесей изотопов. Изотопный состав одного и того же химического элемента выражают в атомных долях (ωат.), которые указывают какую часть составляет число атомов данного изотопа от общего числа атомов всех изотопов данного элемента, принятого за единицу или 100%.
Алгоритм вычисления относительной атомной массы с учетом изотопного состава.
                                                      Например:
ωат (35Сl) = 0,754 или 75,4%
ωат (37Сl) = 0,246 или 24,6%
В таблице Менделеева приведены средние значения относительных атомных масс химических элементов с учётом их изотопного состава. Поэтому Ar , указанные в таблице являются дробными.
Ar средняя=  ωат.(1) ∙ Ar(1)  + … +  ωат.(n) ∙ Ar(n)
                                                      Например:  
Arсредняя (Cl) = 0,754 ∙ 35 + 0,246 ∙ 37 = 35,453

дам за правильное решение​