n (Zn)= 16.25 гр/65г/моль= 0,25 моль Так как задача на избыток и недостаток , по правилу мы всегда идём по недостатку , так как у CH3COOH 2 молекулы - делаем вывод что идём по нему.
n(CH3COOH)=5,6л/22,4л/моль=0,25 моль
2)По соотношению от CH3COOH переходим к H2 (ПО реакции)2:1
0,25моль/2*1=0,125моль *Vm(чтобы найти объём(V=n*Vm)=2.8л
С учетом газовой постоянной Авогадро из 3.36л получаем моль CO2: 3.36/22.4=0.15 моль.
Моли угля равны молям оксида углерода(IV), то есть так же 0.15 моль.
Умножаем 0.15 на отн.мол.массу угля(12) и получаем ответ=1.8г угля.
Из условий реакции также можно добавить температуру.
2) а)CH4 б)SiH4 в обоих соединениях степень окисления водорода +1
Термическая устойчивость SiH4 ниже, так как радиус атома Si больше, чем С и электростатические силы притяжение слабее между Si и H. 3) а)3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O
1) Найдем молярную массу этаналя M(CH3COH) = 44 г/моль 2) Найдем количество вещества этаналя, вступившего в реакцию: n(CH3COH) = m/M = 11/44=0.25 моль 3) Теперь смотрим на реакцию и определяем какое количество продуктов реакции образовалось, находим: n(CO2)=n(H2O) = 2 *n(CH3COH) = 2 *0.25 моль 4) Теперь найдем массы продуктов, сначала напишем их молярные массы: M(CO2) = 44 г/моль m(CO2) = 44 *0.5 = 22 г M(H2O) = 18 г/моль m(H2O) = 18*0.5 = 9 г
Объяснение:
Дано :
Zn + 2CH3COOH → Zn(CH3COO)2 + H2
m(Zn)= 16.25 гр
V(CH3COOH)= 5,6 л
Найти : m(соли) , V(H2)-?
1) n(x)=V(x)/Vm ; n(x)=m(x)/Mr(x) Vm=22.4л/моль
n (Zn)= 16.25 гр/65г/моль= 0,25 моль Так как задача на избыток и недостаток , по правилу мы всегда идём по недостатку , так как у CH3COOH 2 молекулы - делаем вывод что идём по нему.
n(CH3COOH)=5,6л/22,4л/моль=0,25 моль
2)По соотношению от CH3COOH переходим к H2 (ПО реакции)2:1
0,25моль/2*1=0,125моль *Vm(чтобы найти объём(V=n*Vm)=2.8л
3) 2*22,4л/моль - 5,6 л
Mr(Zn(CH3COO)2) 183г/моль - х гр =22.875 гр
ответ:m((соли)Zn(CH3COO)2)=22.875 гр ; V(H2)= 2.8л