К 600 граммам 70%-ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 150 граммов воды. Рассчитай массовую долю растворенного вещества в образовавшемся растворе. ответ следует округлить до десятых. ответ:%.
Fe2o3+3co=2fe+3co2 nv(fe2o3)=m/m=16/150=0.1067(моль) nv(co2)=nv(fe2o3)*3=0.32(моль) co2+naoh=nahco3 m(naoh)=200*0.25=50(г) - чистой щелочи nv(naoh)=50/40=1.25(моль) после р-ции останется 0.93 моль щелочи 2 ступень: nahco3+naoh=na2co3+h2o в итоге получилось: 0.32 моль na2co3, 0.61 моль naoh, 0.32 моль h2o m(na2co3)=0.32*106=33.92(г) m(naoh)=0.61*40=24.4(г) m(h2o)=0.32*18=5.76(г) масса этой каши: 64.08(г) теперь считаем массовую долю: 64.08-100% 33.92-х% х=52.9%ps я решал , используя кислые соли. и это верно. но на наше несчастье довольно многие составители не знают и не знают ступенчатых реакций. может, это как раз такая . тогда только можете утешаться мыслью, что ваше дело правое. и да, столько много расчетов и немного непонятный конец не ручаюсь за ответ, в
ответ:56%
Объяснение:
Дано:
m(р-ра H3PO4 ) = 600г
ω1(р-ра ) =70%
m (H2O )=150г
Найти:
ω2 -?
Mассовая доля растворенного вещества = Mассе растворенного вещества / Масса раствора *100%
ω = m р.в-ва/ m р-ра*100%
m р.в-ва=m р-ра*ω/100%
m р.в-ва=600*70/100=420г
m р-ра= m р.в-ва+ m растворителя(Н2О)
m р-ра=600г+150г=750г
ω = m р.в-ва/ m р-ра*100%
ω2(р-ра )=420г/750*100%=56%
ответ: 56%