Кислород является более электроотрицательным элементом, чем углерод, и потому электронная плотность вблизи атома кислорода больше, чем вблизи атома углерода.
Подобное разделение зарядов во многом определяет реакционную альдегидов как выраженных электрофилов и позволяет им вступать в многочисленные реакции нуклеофильного присоединения (реакции присоединения к карбонильной группе).
В общем случае химические свойства альдегидов аналогичны кетонам, однако альдегиды проявляют большую активность, что связано с большей поляризацией связи. Кроме того, для альдегидов характерны реакции, не характерные для кетонов, например гидратация в водном растворе.
4AgNO3+2H2O=(ток)=4Ag+O2+4HNO3
на катоде: 4Ag(+) +4e=4Ag(0)
на аноде: 2H2O -4e=O2+4H(+)
v(Ag)=(I*t)/(F*z)=(2*3000)/(96485.3*1)=0.0622моль
m(Ag)=108*0.0622=6.71 г