234(10)
Объяснение:
10) Это типичная реакция разложения, так как одно вещество распадается на несколько.
4) Катализатором большинства устойчивых соединений является температура. К неустойчивым можно отнести, например, H₂CO₃
2) Q - это энергия нагревания или выделившиеся тепло. Знак перед Q характеризует выделение (знак +) или поглощение (знак -) тепла.
Реакции с +Q - экзотермические, а с -Q - эндотермические
3) Fe имел степень окисления 3+, в правой части её сохранил. O и H в соединениях всегда проявляют одинаковую степень окисления, за исключением пероксида водорода, гидридов щелочных металлов и некоторых других веществ. Так что, кислород О²⁻ и Н¹⁺ Не поменяли степени окисления тоже. Именно поэтому это и не ОВР.
Вещества могут находиться в различных агрегатных состояниях: твердом, жидком, газообразном. Молекулярные силы в разных агрегатных состояниях различны: в твердом состоянии они наибольшие, в газообразном — наименьшие. Различием молекулярных сил объясняются свойства, которые проявляются в разных агрегатных состояниях:
твердые тела сохраняют объем и форму (несжимаемы), имеют кристаллическое строение, характеризуются плотной упаковкой и дальним порядком в расположении частиц;
жидкости текучи, практически не сжимаются (сохраняют объем), принимают форму сосуда, характеризуются плотной упаковкой и ближним порядком в расположении частиц;
газы легко сжимаются, полностью занимают весь предоставленный им объем, имеют малую плотность, характеризуются большими расстояниями и слабым взаимодействием частиц вещества.
В твердых телах расстояние между молекулами маленькое и преобладают силы взаимодействия. Поэтому твердые тела обладают свойством сохранять форму и объем. Молекулы твердых тел находятся в постоянном движении, но каждая молекула движется около положения равновесия.
В жидкостях расстояние между молекулами побольше, значит, меньше и силы взаимодействия. Поэтому жидкость сохраняет объем, но легко меняет форму.
В газах силы взаимодействия совсем невелики, так как расстояние между молекулами газа в несколько десятков раз больше размеров молекул. Поэтому газ занимает весь предоставленный ему объем.