Дано:
m(H₂SO₄)=49г.
m(AI)=15г.
m(H₂)-?
1. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 49г.:
M(H₂SO₄)=2+32+48=98г./моль
n₁(H₂SO₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль
2. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 15г.:
M(AI)=27г./моль
n₁(AI)=15г.÷27г./моль=0,55моль
3. 2AI + 3H₂SO₄ = AI₂(SO₄)₃ + 3H₂
а)по уравнению реакции:
n(AI)=2моль n(H₂SO₄)=3моль n(H₂)=3моль
б)по условию задачи:
n₁(AI)=0,55моль n₁(H₂SO₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль
в). Делаем вывод, что алюминий находится в избытке. По рассчетам его нужно 0,33моль, а дано 0,55моль.
г).Серная кислота дана в недостатке. По расчетам ее надо 0,825моль, а дано 0,5моль.
д).Дальше решаем задачу, используя данные серной кислоты.
а) по уравнению реакции:
n(H₂SO₄)=3моль n(H₂)=3моль
б)по условию задачи:
n₁(H₂SO₄)=0,5моль n₁(H₂)=0,5моль
4. Определяем молярную массу водорода и его массу количеством вещества 0,5моль:
M(H₂)=2г./моль
m(H₂)=n₁(H₂)хM(H₂)=0,5мольх2г./моль=1г.
5. ответ: из 49 г серной кислоты и 15 г алюминия образуется 1г. водорода.
3NaOH+Fe(NO3)3=3NaNO3+Fe(OH)3(осадок)
Кол-во в-ва гидроксида натрия=12/23=0,522моль
Кол-во гидроксида железа в три раза меньше=0,522/3=0,174моль
Масса гидроксида железа=0,174*107=18,618 г
Думаю так