Буду рад даже если ответите хотябы на один вопрос. 1. составить уравнение окислительно-восстановительных реакций протекающих по схеме 1)zn +hno3 --> zn(^2+)+n2o+h2o 2)zn+hno3 --> zn(^2+)+no2+h2o уравнять электронно-ионным методом. рассчитать эдс и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакции 2. составить уравнение окислительно-восстановительных реакций протекающих по схемам mncl2+kocl+koh--> mno2+kcl+h2o уравнять электронно-ионным методом. рассчитать эдс и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакции 3. написать молекулярные и сокращенные ионные уравнение реакций cuso4+na2s--> cuso4+naoh--> k2s+hcl записать выражение пр и к и их численные значение труднорастворимых веществ и слабых электролитов. 4. составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам: 1)al +hno3(разб.) --> al3+ n2+h2o 2)al+hno3(> al^(3+)+no2+h2o уравнять электронно-ионным рассчитать эдс и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакции 5. рассчитать эдс гальванического элемента. zn/znso4//feso4/fe указать анод и катод. написать процессы на аноде и катоде. условия стандартные. 6. написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза соли fecl2. как изменится характер среды? 7. с молекулярных и ионных уравнений реакций раскрыть амфотерный характер гидроксида sn(oh)2. к.ч. -4 8. na2s+hoi --> s + nai+naoh уравнять электронно-ионным рассчитать эдс и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакций 9. написать уравнение диссоциации h2po4 и fe(oh)3 по ступеням. составить выражения констант диссоциации. 10. составить уравнения окислительно-восстановительных реакций протекающих по схемам: 1)zn +hno3(разб.) --> zn^(2+)+n2o+h2o 2) zn+hno3(> zn^(2+)+no2+h2o уравнять электронно-ионным методом. рассчитать эдс и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакций. 11. составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам: kmno4+h2so4+na2so3--> mn2+…+… so4^(2-)+… уравнять электронно-ионным методом. рассчитать эдс и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакций. 12. какие процессы протекают при электролизе im раствора nicl2? электроды никелевые. обосновать расчетом. 13. написать молекулярные и ионные уравнения реакций: 1)al(oh)3+hcl--> 2)al(oh)3+naoh--> к.ч. -4 14.составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам: kmno4+h2o+na2so3--> mno2+…so4^(2-)+… уравнять электронно-ионным методом. рассчитать эдс и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакций. 15. рассчитать потенциал электрода: zn/znso4, 0,01m. 16. составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам: na2s+nano2+h2so4--> s+no+… уравнять электронно-ионным методом. рассчитать эдс и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакций. 17. рассчитать потенциал электрода: fe/fe2+ , 0,0001 m. 18. составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам: al+naoh+h2o--> h2+… уравнять электронно-ионным методом. рассчитать эдс и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакций. 19. какие процессы протекают при электролизе im раствора zaso4. электроды цинковые. обосновать расчётом. 20. написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. 1) zncl2+koh(> 2) cdso4+koh--> 21. применяя уравнение гиббса, определить термодинамическую возможность реакции: nb2o3+5ca=2nb+5cao (k) (k) (k) (k) при стандартных условиях. 22. с молекулярных и ионных уравнений раскрыть амфотерный характер pb(oh)2(^2).к.ч. =4 23. составить уравнение окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам: 1) ni+hno3 (> 2) ni+h2so4(> 3) ni+hcl--> уравнять электронно-ионным методом. рассчитать эдс и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакций. 24. написать выражения констант диссоциации по ступеням для h2so4 и ca(oh)2. 25. применяя уравнение гиббса, рассчитать термодинамическую возможность реакции: 2ch4-c2h2+3h2 (г) (г) (г) при стандартных условиях.

👇

Увидеть ответ

Ответ:

ИлонаУстюгова12

20.05.2020

1)Zn +HNO3 -->Zn(^2+)+N2O+H2O
2)Zn+HNO3 -->Zn(^2+)+NO2+H2O

1)Zn (0) + H(+1)N(+5)O3(-2) ---> Zn(+2) + N(+1)O(-2)+H2O

Zn(0) -2e Zn (+2) 2 4 2

N(+5) +4eN(+1) 4 2 1

Zn(0) -2e Zn (+2) 2 1

N(+5) +1eN(+4) 1 2

4,7(21 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

lol234583

20.05.2020

Номер 1.

$\textbf{1)} \hspace{1mm} 2SO_{2} + O_{2} \xrightarrow{\text{\hspace{2mm}t, p, cat\hspace{2mm}}} 2SO_{3} \uparrow$

cat - катализатор (кат). Например: , или $V_{2}O_{5}$ , или $Fe_{2}O_{3}$ .

$\textbf{2)} \hspace{1mm} 4CrO + O_{2} \xrightarrow{\text{\hspace{2mm}t, p\hspace{2mm}}} 2Cr_{2}O_{3}$

Номер 2.

- оксид азота (II) / монооксид азота / окись азота

$Ti_{2}O_{3}$ - оксид титана (III) / трЁхокись титана

$Cu_{2}O$ - оксид меди (I) / оксид димеди / закись меди / гемиоксид меди / куприт

$MnO_{2}$ - оксид марганца (IV) / диоксид марганца / пиролюзит

$Cl_{2}O_{7}$ - оксид хлора (VII) / дихлоргептаоксид / хлорный ангидрид

$V_{2}O_{5}$ - оксид ванадия (V) / пентаоксид диванадия

$CrO_{3}$ - оксид хрома (VI) / триоксид хрома / трЁхокись хрома / хромовый ангидрид

*Выбирай, что нравится. Все наименования, написанные первыми - систематические, т.е. используются на "официальном" уровне, среди химиков, международная - лично я писал бы их.

Номер 3.

а) $PbO_{2}$

б) $Cr_{2}O_{3}$

в) $Cl_{2}O$

г) $NO_{2}$

д) $OsO_{4}$

4,8(13 оценок)

Ответ:

amdv

20.05.2020

Для решения данной задачи, нам необходимо вычислить массу раствора и массу йода, а затем найти массовую долю йода в растворе.

1. Найдем массу раствора:
Масса раствора = плотность спирта × объем спирта

Масса раствора = 0,79 г/мл × 40 мл = 31,6 г

Итак, масса раствора составляет 31,6 г.

2. Найдем массу йода:
Масса йода = масса раствора - масса спирта

Масса йода = 31,6 г - 40 мл × 0,79 г/мл = 31,6 г - 31,6 г = 0 г

Итак, масса йода составляет 0 г.

3. Найдем массовую долю йода в растворе:
Массовая доля йода = (масса йода / масса раствора) × 100%

Массовая доля йода = (0 г / 31,6 г) × 100% = 0%

Итак, массовая доля йода в полученном растворе равна 0%.

4,5(20 оценок)

Это интересно:

Хобби-и-рукоделие

18.04.2021

Как сшить жилетку: подробный мастер-класс...

Мир-работы

10.10.2021

Как стать дрессировщиком дельфинов: руководство для начинающих...

Взаимоотношения

19.03.2022

Как прийти в себя после разрыва отношений...

Кулинария-и-гостеприимство