Question

Вычислите массу сульфата бария выпавшего в осадок при сливании растворов один из которых содержит 416 г хлорида бария, а второй 208 г серной кислоты? 2)какой объем кислорода и воздуха потребуется чтобы сжечь 1,5 моль
3)вычислите массу нитрата меди если в реакцию с азотной кислотой вступает оксид меди 4)вычислите массу осадка который образуется при сливании 15 г 5%-го раствора хлорида бария с серной кислотой

Answer 1

1) Bacl2+h2so4=Baso4+2HCL

n(Bacl2)=m / M=416 /208=2 моль

n(H2so4)=m / M=208 / 98=2.1225 моль

(по уравнению) n(Bacl2)=n(h2so4)

для реакции с 2 моль хлорида бария потребуется 2 моль h2so4 а у нас её 2.1225 моль следовательно кислота в избытке...считаем от недостатка

n(Baso4)=n(Bacl2)

n(Baso4)=2моль 

m(BaSo4)= n*M=2*233=466 г

4)        0.75г            Х

         Bacl2+h2so4=Baso4(осадок)+2HCL

          208г/моль     233г/моль

m(Bacl2)=W(BAcl2)*m(р-ра)=15*0.05=0.75 г 

Х=0.84

m(Baso4)=0.84 г