Определите массу твердого остатка, который образуется при полном разложении 146,16 г дихромата аммония с выходом равным 80%. ответ дайте в граммах с точностью до сотых, в качестве разделителя используйте запятую Химия егэ
Для решения данной задачи, нам необходимо использовать пропорции и молярные массы веществ.
Шаг 1: Найдем молярную массу дихромата аммония (NH4)2Cr2O7.
Для этого, сложим молярные массы аммония (NH4) и хромата (Cr2O7).
Молярная масса аммония (NH4) = 14,01 г/моль.
Молярная масса хромата (Cr2O7) = (52,00 г/моль) * 2 + (16,00 г/моль) * 7 = 294,06 г/моль.
Шаг 2: Рассчитаем количество молей дихромата аммония.
Для этого, разделим массу дихромата аммония на его молярную массу:
Количество молей = масса / молярная масса = 146,16 г / 294,06 г/моль ≈ 0,497 моль.
Шаг 3: Найдем количество молей твердого остатка, образующегося при полном разложении дихраната аммония.
Полное разложение дихромата аммония приводит к образованию двух молей азота (N2), одной моли кислорода (O2), и двух молей воды (H2O).
Таким образом, каждая моль дихромата аммония разлагается на 2 моля азота, 1 моль кислорода и 1 моль воды.
Шаг 4: Найдем количество молей твердого остатка после полного разложения.
Количество молей твердого остатка = количество молей дихромата аммония - количество молей продуктов разложения:
= 0,497 моль - [2 моля (азот) + 1 моль (кислород) + 2 моля (вода)]
= 0,497 моль - 5 молей
= -4,503 моль
Полученное значение отрицательно, что означает, что все вещество полностью разложилось и не осталось твердого остатка.
Поскольку задаче говорится, что имеет место выход 80%, то мы можем найти массу твердого остатка при более высоком выходе, например, 100%, чтобы ответить на вопрос.
Шаг 5: Найдем количество молей дихромата аммония при 100% выходе.
Зная количество молей дихромата аммония (0,497 моль), мы можем вычислить количество молей твердого остатка при 100% выходе.
100% выход означает, что все дихромат аммоний будет полностью разложен на продукты.
Шаг 6: Найдем массу твердого остатка при 100% выходе.
Для этого, умножим количество молей твердого остатка (0,497 моль) на его молярную массу.
Молярная масса твердого остатка = молярная масса аммония (14,01 г/моль) + молярная масса хромата (52,00 г/моль) * 2 + молярная масса кислорода (16,00 г/моль) + молярная масса воды (18,02 г/моль) * 2
= 14,01 г/моль + 104,00 г/моль + 16,00 г/моль + 36,04 г/моль
= 170,05 г/моль.
Масса твердого остатка = количество молей твердого остатка * молярная масса твердого остатка
= 0,497 моль * 170,05 г/моль
≈ 84,43 г.
Таким образом, при полном разложении 146,16 г дихромата аммония с выходом равным 80%, масса твердого остатка составляет примерно 84,43 г.
Шаг 1: Найдем молярную массу дихромата аммония (NH4)2Cr2O7.
Для этого, сложим молярные массы аммония (NH4) и хромата (Cr2O7).
Молярная масса аммония (NH4) = 14,01 г/моль.
Молярная масса хромата (Cr2O7) = (52,00 г/моль) * 2 + (16,00 г/моль) * 7 = 294,06 г/моль.
Шаг 2: Рассчитаем количество молей дихромата аммония.
Для этого, разделим массу дихромата аммония на его молярную массу:
Количество молей = масса / молярная масса = 146,16 г / 294,06 г/моль ≈ 0,497 моль.
Шаг 3: Найдем количество молей твердого остатка, образующегося при полном разложении дихраната аммония.
Полное разложение дихромата аммония приводит к образованию двух молей азота (N2), одной моли кислорода (O2), и двух молей воды (H2O).
Таким образом, каждая моль дихромата аммония разлагается на 2 моля азота, 1 моль кислорода и 1 моль воды.
Шаг 4: Найдем количество молей твердого остатка после полного разложения.
Количество молей твердого остатка = количество молей дихромата аммония - количество молей продуктов разложения:
= 0,497 моль - [2 моля (азот) + 1 моль (кислород) + 2 моля (вода)]
= 0,497 моль - 5 молей
= -4,503 моль
Полученное значение отрицательно, что означает, что все вещество полностью разложилось и не осталось твердого остатка.
Поскольку задаче говорится, что имеет место выход 80%, то мы можем найти массу твердого остатка при более высоком выходе, например, 100%, чтобы ответить на вопрос.
Шаг 5: Найдем количество молей дихромата аммония при 100% выходе.
Зная количество молей дихромата аммония (0,497 моль), мы можем вычислить количество молей твердого остатка при 100% выходе.
100% выход означает, что все дихромат аммоний будет полностью разложен на продукты.
Шаг 6: Найдем массу твердого остатка при 100% выходе.
Для этого, умножим количество молей твердого остатка (0,497 моль) на его молярную массу.
Молярная масса твердого остатка = молярная масса аммония (14,01 г/моль) + молярная масса хромата (52,00 г/моль) * 2 + молярная масса кислорода (16,00 г/моль) + молярная масса воды (18,02 г/моль) * 2
= 14,01 г/моль + 104,00 г/моль + 16,00 г/моль + 36,04 г/моль
= 170,05 г/моль.
Масса твердого остатка = количество молей твердого остатка * молярная масса твердого остатка
= 0,497 моль * 170,05 г/моль
≈ 84,43 г.
Таким образом, при полном разложении 146,16 г дихромата аммония с выходом равным 80%, масса твердого остатка составляет примерно 84,43 г.