Объяснение:
Дано:
m(р-ра Ca(OH)₂) = 160 гр
ω(Ca(OH)₂) = 25%
Найти:
m(осадка) - ?
40 гр x - гр
MgCl₂ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + CaCl₂
1 моль 1 моль
74 гр/моль 58 гр/моль
1) Найдем массу гидроксида кальция (Ca(OH)₂):
ω(Ca(OH)₂) = m((Ca(OH)₂)×100%/m(р-ра Ca(OH)₂)
m((Ca(OH)₂) = m(р-ра Ca(OH)₂) × ω(Ca(OH)₂)/100%
m((Ca(OH)₂) = 160 гр × 25% / 100% = 160 гр × 0,25 = 40 гр
2) Посчитаем молекулярные массы гидроксида кальция и гидроксида магния (Ca(OH)₂ и Mg(OH)₂):
M(Ca(OH)₂) = 40+(16+1)×2 = 40+17×2 = 40+34 = 74 гр/моль
M(Mg(OH)₂) = 24+(16+1)×2 = 24+17×2 = 24+34 = 58 гр/моль
3) Составили пропорцию на верху там где уравнение, и потом вычисляем массу осадка: (↑ - это показывает уравнение реакции)
x = 40×58/74 = 20×58/37 = 1160/37 ≈ 31,35 ≈ 31,4 гр
ответ: m(осадка) = 31,4 гр
Объяснение:
В левой части 2 атома Cl, а во второй - 3, потому что Cl - одновалентный элемент, Cu - двухвалентный, а Al - трёхвалентный. Соответственно, один атом Cu создаёт связь с двумя атомами Cl, а Al - с тремя. Теперь тебе нужно уравнять стороны (количество атомов каждого элемента должно быть одинаковым с обеих сторон). В левой части мы ставим 3 перед CuCl2, а в правой - 2 перед AlCl3. Таким образом, и там и там по 6 атомов. Но в процессе мы затронули также и другие элементы, так что их тоже нужно уравнять: справа у нас вышло 2 Al, так что в левой тоже ставим 2 перед Al. Так же и с Cu
Объяснение:
1.По положению элементов в периодической системе определите, какой элемент
В-2
имеет больший радиус атома:
А)фтор или углеродБ)магний или стронций В)калий или азот
2.Как изменяются металлические и неметаллические свойства элементов вгруппах и периодах?
их высших оксидов и гидроксидов
4.Составьте уравнения реакций с которых можно осуществить
превращения магний оксид магния— нитрат магния —гидроксид магния
—эхлорид магния
5. В результате реакции алюминия с серной кислотой выделился газ объёмом (н.у.) 4.48 дм'.Вычислите массу образовавшейся при этом соли.