Объяснение:
с задачей!
Раствор с w(HCI) = 14,6% нейтрализовали раствором с w(NaOH) = 40%. Найдите массовую долю вещества в полученном растворе.
Примем массы каждого из растворов равными 100 г
Тогда в первом растворе масса соляной кислоты равна 14,6 г или 0,4 моль , а во втором растворе масса гидроксида натрия равна 40 г или 1 моль
1 моль 0,4 моль 0,4 моль 0,6 моль
NaOH + HCl = NaCl + NaOH (остаток)
В процессе нейтрализации получаем раствор, в котором содержится 0,6 моль NaOH - 24 г и 0,4 моль NaCl - 23,38 г
Масса раствора 200 г
24
ω (NaOH) = × 100% = 12%
200
23,38
ω (NaCl) = × 100% = 11,69%
200
127 гр.
Объяснение:
При взаимодействии р-ра сернистой кислоты и бромной воды образуются бромная и серная кислоты:
Br2+H2SO3+H20=2HBr+H2SO4.
1. По соотношению объёмов воды и SO2, можно узнать соотношение их масс. Для этого переведём их в одну единицу измерения - литр. Тогда у нас получится соотношение объёмов 1 л(H2O) : 79,8 л.(SO2). Из этого следует, что воды в растворе 1000 гр. (m=V*p=1000 мл*1 г/мл=1000 г), а сернистого ангидрида - 3,5625 моль (n=V/Vm=79,8/22,4=3,5625).Из этого следует, что и H2SO3 образовалось 3,5625 моль(соотношение 1:1). Теперь можно найти массу раствора: m(р-р)=1000+3,5625*82=1292 гр. У нас вышло 1292 гр р-ра, а по условию даётся 10 гр., поэтому составляя пропорцию находим массу этих в-в в 10 граммах раствора.
2. А теперь, после того как мы нашли массу H2SO4, по реакции можно найти массу брома, вступившего в реакцию. После, находим массу воды в которой растворился этот бром (по растворимости). Сложив две массы, мы получим массу р-ра бромной воды.