Втрех пробирках имеются растворы растворы веществ: азотистой кислоты,нитрата цинка,хлорида цинка/запишите уравнения реакции,с которых можно определить вещество.
опр-ия HNO2: азотистая к-та HNO2 устойчива только в разб-х водных р-ах; при конц-ии р-ра или нагревании она распадается с выделением NO и обр-ем азотной к-ты по р-ии: 3HNO2 = 2NO + HNO3 + H2O; обр-ся при этом NO быстро окис-ся кислородом с обр-ем бурого NO2 по р-ии: NO + 0.5O2 = NO2 (бурый газ);
опр-ия HNO2: нужно добавить иодоводородную к-ту HI с крахмалом в пробирку с в-ом и нагреть; в пробирке с HNO2 произ-т р-ия окисления ионов I- до свободного иода I2, кот-ый c крахмалом даст синее окраш-е: 2HNO2 + 2HI = 2NO + I2 + 2H2O;
Поскольку в 2 оставшихся р-ра сод-т один и тот же катион - Zn2+, то достаточно будет провести р-ия разл-ия анионов (NO3)- и Cl- "классическим" р-ей с AgNO3: 2AgNO3 + ZnCl2 = 2AgCl (белый ТВОРОЖИСТЫЙ-СМЕТАНИСТЫЙ осадок) + Zn(NO3)2.
А) Дано: m(NaOH)=10 г Найти m(HNO3)-? NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 1)n(NaOH)=m/M M(NaOH)=23+16+1=23+17=40г/моль n(NaOH)=10г/40г/моль=0.25 моль n(NaOH)=0,25 моль. 2)n(HNO3)=n(NaOH)=0,25 моль n(HNO3)= 0,25 моль 3)m(NO3)=n(HNO3)*M(HNO3) M(HNO3)=1+16*3+14=63г/моль m(HNO3)=0.25 моль*63г/моль=15,75 г m(HNO3)=15,75г ответ:m(HNO3)=15,75г
б)Дано: m(KOH)= 20 г Найти m(HNO3)-? KOH+HNO3=KNO3+H2O 1)n(KOH)=m/M M(KOH)=39+16+1=56г/моль n(KOH)=20г/56г/моль=0,36 моль N(KOH)=0,36 моль 2)n(HNO3)=n(KOH)=0,36 моль 3)m(HNO3)=n*M M(HNO3)=63 г/моль m(HNO3)=0,36 моль * 63г/моль=22.68г m(HNO3)=22,68 г ответ:m(Hno3)=22,68г На фотках те же самые задачи и точно такой же ответ.
А) Дано: m(NaOH)=10 г Найти m(HNO3)-? NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 1)n(NaOH)=m/M M(NaOH)=23+16+1=23+17=40г/моль n(NaOH)=10г/40г/моль=0.25 моль n(NaOH)=0,25 моль. 2)n(HNO3)=n(NaOH)=0,25 моль n(HNO3)= 0,25 моль 3)m(NO3)=n(HNO3)*M(HNO3) M(HNO3)=1+16*3+14=63г/моль m(HNO3)=0.25 моль*63г/моль=15,75 г m(HNO3)=15,75г ответ:m(HNO3)=15,75г
б)Дано: m(KOH)= 20 г Найти m(HNO3)-? KOH+HNO3=KNO3+H2O 1)n(KOH)=m/M M(KOH)=39+16+1=56г/моль n(KOH)=20г/56г/моль=0,36 моль N(KOH)=0,36 моль 2)n(HNO3)=n(KOH)=0,36 моль 3)m(HNO3)=n*M M(HNO3)=63 г/моль m(HNO3)=0,36 моль * 63г/моль=22.68г m(HNO3)=22,68 г ответ:m(Hno3)=22,68г На фотках те же самые задачи и точно такой же ответ.
опр-ия HNO2: азотистая к-та HNO2 устойчива только в разб-х водных р-ах; при конц-ии р-ра или нагревании она распадается с выделением NO и обр-ем азотной к-ты по р-ии: 3HNO2 = 2NO + HNO3 + H2O; обр-ся при этом NO быстро окис-ся кислородом с обр-ем бурого NO2 по р-ии: NO + 0.5O2 = NO2 (бурый газ);
опр-ия HNO2: нужно добавить иодоводородную к-ту HI с крахмалом в пробирку с в-ом и нагреть; в пробирке с HNO2 произ-т р-ия окисления ионов I- до свободного иода I2, кот-ый c крахмалом даст синее окраш-е: 2HNO2 + 2HI = 2NO + I2 + 2H2O;
Поскольку в 2 оставшихся р-ра сод-т один и тот же катион - Zn2+, то достаточно будет провести р-ия разл-ия анионов (NO3)- и Cl- "классическим" р-ей с AgNO3: 2AgNO3 + ZnCl2 = 2AgCl (белый ТВОРОЖИСТЫЙ-СМЕТАНИСТЫЙ осадок) + Zn(NO3)2.