Реакция образования аммиака:
N2 + 3H2 = 2NH3
a) 1 л N2.
Количество вещества получим через уравнение состояния идеального газа:
pV = nRT
n = pV/RT
В нормальных условиях:
p = 101325 Па; T = 273 К.
n(N2) = 101325*10^-3 / 8.31*273 = 0.045 моль.
n(NH3) = 2*n(N2) = 0.090 моль.
V = nRT/p
V(NH3) = 0.090 * 8.31 * 273 / 101325 = 2.015 * 10^-3 м^3 (приблизительно 2.015 литра).
б) 1 л H2.
n(H2) = 101325*10^-3 / 8.31*273 = 0.045 моль.
n(NH3) = 2/3 * n(H2) = 0.030 моль.
V(NH3) = 0.090 * 8.31 * 273 / 101325 = 6.717 * 10^-4 м^3 (приблизительно 0.67 литра).
1-11,2 л. 2-в 40 раз.
Объяснение:
1. H2+Cl2=2HCl Это реакция образования хлороводорода.
Сначала, находим кол-ва в-в водорода и хлора(чтобы определить какое в-во взято в избытке): n(H2)=1.505*10^23/6.02*10^23=0.25 моль; n(Cl2)=17.75/71=0.25 моль. Т.к. соотношение этих в-в в реакции - 1:1 и соотношение их молей вышло - 0,25:0,25, т.е. 1:1, значит в этой реакции осадка не выпало (нет в-ва в избытке). Теперь по соотношению находим кол-во в-ва хлороводорода по любому из реагентов: n(HCl)=0.25*2=0.5 моль, а V(HCl)=22.4*0.5=11.2 л.
2. Здесь мы находим кол-ва в-в метана и водорода, а затем их массы(1м³=1л):
n(CH4)=10/22,4=0,446 моль m=0.446*16=7.1428 gr.
n(H2)=2/22.4=0.08928 моль m=0.17857 gr.
А теперь находим их разницу: 7,1428/0,17857=40 раз.
эл.ток
а) FeBr2 Fe + Br2
k a
эл.ток
б) Na2S + 2H2O H2 + S + 2 NaOH;
k a
эл.ток
в) 2Cu(NO3)2 + 2H2O 2Cu + O2 + 4HNO3;
k a
1. 3H2 +N2 <> 2HN3+Q
vпр.реакции = с(Н2) в степени 2* с (N2);
vобр..реакции = с(NН3) в степени 2
2. v пр.реакции = с(Н2) в степени 2* с (N2);
vпр.реакции = (3с(Н2)) в степени 2*3 с (N2)= 9* 3* с(Н2) в степени 2* с (N2)=
27 с(Н2) в степени 2* с (N2);
3. v t2/vt1 = δ в степени (t2 - t1)/10 ;
v t2 = vt1*δ в степени (t2 - t1)/10= 0,1 моль/л*с * 2 в степени (130-110)/10 = 0,1 моль/л*с * 4 =0,4 моль/л*с ;
4. 3H2 +N2 <> 2HN3+Q
чтобы сдвинуть равновесие вправо необходимо понизить t , повысить Р, повысить концентрации исходных веществ;
чтобы сдвинуть влево всё необходимо сделать наоборот;
;
;