Запишем уравнение реакции сгорания сероводорода: 2H2S+3O2 = 2H2O+2SO2 Так как, объем смеси уменьшился на 15%, следовательно, в реакцию вступило 141*0,15 = 21,15 мл или 0,02115 л смеси Пусть х, л. объем сгоревшего сероводорода, тогда (0,02115-х)л объем вступившего в реакцию кислорода на основании уравнения реакции составим уравнение: х/2*22,4 = 0,02115-х/3*22,4, отсюда х = 0,00846 Значит, объем сероводорода равен 0,00846 л или 8,46 мл Объемные доли будут равны: сероводорода 8,46/141 = 0,06 или 6%, кислорода 100-6 = 94%
1) Na2CrO4+..NaJ.+H2SO4разб)>J2+Cr2(SO4)3+Na2SO4.+..H2O
Cr(+6) + 3e = Cr(+3) /2
2J(-) - 2e = J2(0) /3
2Na2CrO4 + 6NaJ + 8H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3J2 + 5Na2SO4 + 8H2O
2)KClO3+CrCl3+>K2CrO4++H20
Cr(+3) -3e = Cr(+6)
Cl(+5) +6e = Cl(-1)
10KOH + 2CrCl3 + KClO3 = 5H2O + 7KCl + 2K2CrO4