Задание 1 ( ). Может ли металл образовывать кислотный оксид, а неметалл – основный? Подтвердите ответ примерами.
Задание 2 ( ).
На основе всех известных вам классификационных признаков дайте характеристику следующих веществ:
а) K2O;
б) NO;
в) SO3;
г) CaO2;
д) Mn2O7;
е) Fe2O3;
ж) OF2.
Задание 3 ( ).
Какие из перечисленных формул соответствуют гидридам:
CH4, SnH4, NH3, AlH3, CaH2, H2Se, N2H4, HN3, H2O2?
Задание 4 ( ).
На основе всех известных вам классификационных признаков дайте характеристику следующих гидроксидов:
а) NaOH;
б) Mg(OH)2;
в) Cr(OH)3;
г) Be(OH)2;
д) Ba(OH)2;
е) TlOH.
Задание 5 ( ).
На основе всех известных вам классификационных признаков дайте характеристику следующих солей:
а) ZnS;
б) KHCO3;
в) (CuOH)2CO3;
г) Ca(H2PO4)2;
д) NH4AlCl4;
е) Al(OH)2NO3;
ж) K[Al(OH)4];
з) NH4H2PO4;
и) K2Mg(SO4)2.
100г(р-ра КОН)8г (КОН)
350г (р-ра КОН)Хг (КОН)
Х=350 х 8 /100 =28г
2КОН+ CO2 → K2CO3 + H2O( соль образовалась карбонат калия
n=m/M , n(газа) = V/22.4л/моль
где m масса вещества, а М молярная масса
М(KOH ) =39+1+16 =56г/моль
М(К2СО3) =39х2+12+16х3 =138г/моль
n(КОН) =28г/56г/моль=0.5 МОЛЬ
n(CO2) =4/48л /22.4 л/моль =0.2 моль
щёлочь в избытке, значит расчет соли ведём по углекисому газу
m(K2CO3) =М(К2СО3) x n =138г/моль x 0.2 моль =27.8г --масса образовавшейся соли