.1. Может ли синтез оксида из простых веществ быть эндотермической реакцией? Приведите примеры, если вам известны подобные реакции. 1.2. Какие оксиды невозможно получить разложением гидроксидов? Приведите примеры.
Задание 2 ( ).
Требования к оформлению уравнений реакций.
Напишите уравнения реакций получения оксидов при разложении следующих веществ:
а) гидрокарбонат магния;
б) карбонат бария;
в) нитрат цинка;
г) нитрат серебра;
д) гидроксид меди (II);
е) азотная кислота;
ж) азотистая кислота;
з) муравьиная кислота.
Задание 3 ( ).
Требования к оформлению уравнений реакций.
С какими из перечисленных веществ может реагировать оксид меди (II): водород, кислород, вода, алюминий, оксид магния, оксид серы (VI), оксид хрома (III), оксид углерода (II), гидроксид калия, гидроксид цинка, азотная кислота, ортофосфорная кислота? Напишите уравнения возможных реакций.
Задание 4 ( ).
Требования к оформлению уравнений реакций.
С какими из перечисленных соединений может взаимодействовать гидроксид калия: оксид железа (II), оксид бериллия, оксид азота (I), гидроксид олова (II), уксусная кислота, этиловый спирт, фенол, серная кислота, фосфат бария, нитрат серебра, хлорид калия, сульфат магния? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной форме.
Задание 5 ( ).
Требования к оформлению и решению задач по химии.
Решите задачу. Определите массовую долю гидроксида в растворе, полученном при растворении в 100 мл воды 0,92 г натрия.
ответ:Осуществите следующие превращения:
Cu CuSO4 Cu(OH)2 (условие задачи переписывать не нужно).
Теоретическая часть
Растворить металлическую медь с образованием сульфата меди (II) можно в концентрированной серной кислоте. Уравнение реакции:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться растворение меди и образование раствора голубого цвета.
Получить гидроксид меди (II) из сульфата меди (II) возможно при приливании раствора щелочи – гидроксида натрия. Уравнение реакции:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.
Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться выпадение осадка ярко-голубого цвета.
Практическая часть
Необходимые реактивы: металлическая медь Cu, концентрированный раствор серной кислоты H2SO4, раствор гидроксида натрия NaOH.
Необходимая посуда и оборудование: пробирки, штатив для пробирок.
Выполнение работы: в пробирку поместили кусочек меди и прилили концентрированный раствор серной кислоты, происходит растворение меди, выделение бесцветного газа с характерным запахом (оксида серы (IV)) и образование раствора голубого цвета – сульфата меди (II).
К полученному раствору сульфата меди (II) прилили раствор гидроксида натрия, наблюдается выпадение осадка ярко-голубого цвета – гидроксида меди (II).
Вывод: в результате выполнения работы получили раствор сульфата меди (II) и нерастворимый гидроксид меди (II).
Объяснение: