1) органичское вещество в котором массовая доля углерода составляет64,8% , водорода 13,5% ,кислорода 21,6% , имеет относительную плотность паров по воздуху2,55. выведете молекулярную формулу вещества и назовите.
Дано:
w (C) = 64,8 %
w (H) = 13,5%
w (O) = 21,6%
D(возд) = 2,55
Найти: CxHyOz
Mr (в-ва) = 2,55 ∙ 29 = 73,95
n (э) = w(э) ∙ Mr(в-ва) \Ar(э) ∙ 100%
n (C) = 64,8% ∙ 73,95 \12 ∙ 100% = 3,9 ≈ 4
n (H) = 13,5% ∙ 73,95\1 ∙ 100% = 9,9 ≈ 10
n (O) = 21,6% ∙ 73,95\16 ∙ 100% = 0,99 ≈ 1
n (C) : n (H) : n (O)= 4:10:1 = CxHyOz = С4H10O1
ответ: С4H10O1 или C4H9OH – бутанол-1
2)какая масса соли образуется при взаимодействии амино уксусной кислоты массой 30.3г с соляной кислотой 12г
Дано:
m (HCl) = 12 г
m(NH2-CH2-COOH) = 30,3 г
Найти:
m([NH3-CH2-COOH]Cl)
30,3 г 12 г х г
NH2-CH2-COOH + HCl = [NH3-CH2-COOH]Cl
75 г 36,5 г 111,5 г
2) найдем вещество в недостатке:
n = m\M
n (NH2-CH2-COOH) = 30,3 г \ 75 г\моль = 0,4 моль (избыток)
n (HCl) = 12 г\ 36,5 г\моль = 0,3 моль (недостаток)
3) вычислим массу эфира:
12 г – х г
36,5 г – 111,5 г
х = 12 г ∙ 111,5г\36,5 г = 36,7 г
ответ: m ([NH3-CH2-COOH]Cl) = 36,7 г
1)г, 2)в, 3)а. 4)в, 5)а.в 6)а.г,
7) г
CuCl2 железо вытесняет из соли медь, которая оседает на пластинке
8)г
w(э) = Ar(э) ∙ n(э)\Mr(в-ва)
а).FeS2 = 56 ∙ 1\120 = 0,47
б).FeCO3 = 56 ∙ 1\116 = 0,48
в).Fe3O4 = 56 ∙ 1\232= 0,24
г).FeO = 56 ∙ 1\72 = 0,77
ответ: г).FeO
9)в
При востановлении 160 кг оксида меди(2) получается ... кг меди (при условии 100% выхода):
Дано:
m(CuO) = 160 г
Найти: m(Cu)
160 кг x кг
CuO + H2 = Cu + H2O
80 г 64 г
160 кг --- х кг
80 г --- 64 г
х = 160 кг ∙ 64 г\80 г = 128 кг
ответ: в