Для того чтобы решить данную задачу, мы должны знать стехиометрические коэффициенты уравнения реакции, а также молярную массу перманганата калия (KMnO4) и кислорода (O2).
1. Сначала определим стехиометрические коэффициенты уравнения реакции:
У нас имеется 2 молекулы KMnO4, поэтому коэффициент перед KMnO4 равен 2.
Коэффициент перед K2MnO4 равен 1.
Коэффициент перед MnO2 равен 1.
Коэффициент перед O2 равен 1.
2. Молярная масса перманганата калия (KMnO4) равна 158,03 г/моль, а кислорода (O2) - 32 г/моль.
3. Теперь мы можем начать решать задачу:
У нас дано 0,6 моль перманганата калия (KMnO4).
3.1. Найдем молярную массу данного вещества:
Масса = молярная масса x количество молей.
Масса KMnO4 = 158,03 г/моль x 0,6 моль = 94,818 г.
3.2. Посмотрим на коэффициент перед O2 в уравнении реакции (1).
У нас имеется 1 моль O2 за каждые 2 молекулы KMnO4.
3.3. Теперь можем найти количество молей кислорода:
Количество молей O2 = (количество молей KMnO4 / коэффициент O2)
= (0,6 моль / 2) = 0,3 моль.
3.4. Найдем массу кислорода:
Масса O2 = молярная масса x количество молей.
Масса O2 = 32 г/моль x 0,3 моль = 9,6 г.
Таким образом, при разложении 0,6 моль перманганата калия образуется 0,3 моль кислорода, что соответствует массе 9,6 г.
Добрый день! Рад быть вашим учителем и помочь вам с решением этой задачи.
Для начала, давайте выясним, что происходит в данной задаче. У нас есть два различных раствора: 10%-ый раствор гидроксида калия и 20%-ый раствор хлорида меди (II). Мы смешиваем эти два раствора, они реагируют между собой, и нам нужно определить массу гидроксида калия, которая осталась в получившемся растворе.
Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов, которые мы используем в реакции, равна массе продуктов реакции. Общая масса раствора до реакции составляет 224 г (масса 10%-го раствора гидроксида калия) и 67,5 г (масса 20%-го раствора хлорида меди (II)), что в сумме составляет 291,5 г.
Теперь давайте определим, сколько массы гидроксида калия реагировало с хлоридом меди (II). Чтобы это сделать, нам нужно знать количество вещества каждого реагента. Для этого мы можем использовать соотношение между массой, молярной массой и концентрацией раствора.
Молярная масса гидроксида калия (KOH) составляет 56,11 г/моль, а молярная масса хлорида меди (II) (CuCl2) составляет 63,55 г/моль. Поскольку мы знаем массу каждого реагента и их концентрацию, мы можем использовать простую формулу:
Количество вещества = (масса реагента) / (молярная масса реагента)
Давайте выразим количество вещества гидроксида калия и хлорида меди (II):
Количество гидроксида калия = (масса 10%-го раствора гидроксида калия) / (молярная масса гидроксида калия)
Количество хлорида меди (II) = (масса 20%-го раствора хлорида меди (II)) / (молярная масса хлорида меди (II))
Подставим значения в формулу:
Количество гидроксида калия = 224 г / 56,11 г/моль = 3,99 моль
Количество хлорида меди (II) = 67,5 г / 63,55 г/моль = 1,06 моль
Теперь у нас есть количество вещества каждого реагента, и мы можем использовать их соотношение в уравнении реакции, чтобы определить, сколько массы гидроксида калия реагировало с хлоридом меди (II). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
2KOH + CuCl2 → 2KCl + Cu(OH)2
Из уравнения видно, что каждый моль хлорида меди (II) реагирует с двумя молями гидроксида калия. Отсюда мы можем написать соотношение между количество вещества гидроксида калия и хлорида меди (II):
(количество гидроксида калия) / 2 = количество хлорида меди (II)
