ω(выхода Cu)-? 1. Определяем молярную массу оксида меди(ll): M(CuO)=64+16=80г./моль 2. Определяем количество вещества n в 40г. оксида меди(ll): n=m÷M n(CuO)=m(CuO)÷M(CuO)=40г.÷80г./моль=0,5моль 3. Запишем уравнение реакции восстановлении меди: CuO + CO= Cu + CO₂ 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению из 1 моль оксида меди(ll) образуется 1 моль меди, значит из 0,5 моль оксида меди(ll) образуется 0,5 моль меди 5. Определяем молярную массу меди: M(Cu)=64г./моль 6. Определяем массу меди количеством вещества 0,5 моль: m₂(Cu)= n(Cu)×M(Cu)= 0.5моль×64г./моль=32г. меди 7. Определяем массовую долю образования меди от теоретически возможного: ω(Cu)= m₁(Cu) ÷ m₂(Cu) =28г÷32г.=0,88 или ω%=ω(Cu)×100%=0,88×100%=88% 8. Массовая доля выхода меди от теоретически возможного составляет 0,88 или 88%
1) Cr2O3+3KNO3+4KOH=2K2CrO4+3KNO2+2H2O
Cr2(+3) - 6e=2Cr(+6) |1 восст.
N(+5) + 2e=N(+3) |3 окисл.
2) NaBrO3+F2+NaOH=NaF+NaBrO4+H2O
Br(+5) - 2e=Br(+7) | 1 восст.
F(0) + 2e=F(-1) | 1 окисл.
3) Cu+NaNO3+H2SO4=NO2+CuSO4+Na2SO4+H2O
Cu(0) - 2e=Cu(+2) |1 восст.
N(+5) +1e=N(+4) |2 окисл.
4) FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O
Mn(+7) + 5e=Mn(+2) |2 окисл.
2Fe(+2) - 2e=2Fe(+3) |5 восст.
коэффициенты расставите,где не хватает