Question

При сгорании углеводорода массой 2,8г было получено 8,8г оксида углерода (iv) и 3,6г воды. плотность вещества по кислороду равно 0,875. определить формулу и дать название углеводорода.

Answer 1

1) n(CO2)=8,8/44=0,2моль

    n(H2O)=3,6/18=0,2моль

     n(C)=0,2моль

     n(H)=0,2*2=0,4моль

2)Проверим содержит ли он кислород:

m(C)+m(H)=0,2*12+0,4*1=2,8г

m(C)+m(O)=m(x), значит этот углеводород не содержит кислорода.

3)Найдем отношение:

n(C):n(H)=0,2:0,4(разделим на меньшее число)

n(C)=n(H)=1:2

Простейшая ф-ла этого угл-да CH2

4)Найдем молекулярную формулу:

 M(CH2)=14г/моль

 M(вещ-ва)=0,875*32=28г/моль

 Значит изначальные цифры увел. в 2 раза

Молекулярная формула вещ-ва будет такова: C2H4(этилен)