Для решения данной задачи, нам потребуется воспользоваться химическим уравнением реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4):
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
В данном уравнении видно, что каждая молекула цинка (Zn) реагирует с двумя молекулами серной кислоты (H2SO4), образуя сульфат цинка (ZnSO4) и молекулы водорода (H2).
Теперь, чтобы узнать массу цинка, которая реагирует с заданным количеством серной кислоты, нам нужно выполнить несколько шагов:
Шаг 1: Рассчитаем количество вещества серной кислоты.
Для этого нам нужно разделить массу серной кислоты (44,1 г) на ее молярную массу (в данном случае округлим ее до 98 г/моль, что является приближенным значением).
n(H2SO4) = масса(H2SO4) / молярная масса(H2SO4)
n(H2SO4) = 44,1 г / 98 г/моль
n(H2SO4) ≈ 0,45 моль
Шаг 2: Используем соотношение из химического уравнения, чтобы определить количество молей цинка.
Исходя из уравнения реакции, каждая молекула цинка реагирует с двумя молекулами серной кислоты. То есть, количество молей цинка будет в два раза меньше, чем моль серной кислоты.
n(Zn) = 0,45 моль / 2
n(Zn) = 0,225 моль
Шаг 3: Рассчитаем массу цинка.
Для этого нам нужно умножить количество молей цинка на его молярную массу. Молярную массу цинка можно найти в таблице химических элементов и она составляет примерно 65,38 г/моль.
масса(Zn) = n(Zn) * молярная масса(Zn)
масса(Zn) = 0,225 моль * 65,38 г/моль
масса(Zn) ≈ 14,71 г
Таким образом, для того чтобы полностью реагировала 44,1 грамма серной кислоты, потребуется около 14,71 грамма цинка.
Для начала, нам даны различные массы газов и мы должны установить соответствие между каждой массой газа и его объемом в нормальных условиях.
Для этого воспользуемся такой формулой: масса газа = объем газа * плотность газа.
Объем газа мы ищем, а масса газа и плотность газа у нас уже есть в задаче.
Для каждого газа мы записываем данную формулу в следующем виде:
a: 27,2 г амоніаку -> масса газа = 27,2 г, а плотность газа нам неизвестна, обозначим ее как "x". Таким образом, получаем уравнение: 27,2 г = объем газа * "x".
b: 0,448 г карбон(іі) оксиду -> масса газа = 0,448 г, плотность газа "y", уравнение: 0,448 г = объем газа * "y".
c: 833 г сірководню -> масса газа = 833 г, плотность газа "z", уравнение: 833 г = объем газа * "z".
d: 9 г нітроген(іі) оксиду -> масса газа = 9 г, плотность газа "w", уравнение: 9 г = объем газа * "w".
e: 462 г карбон(іv) оксиду -> масса газа = 462 г, плотность газа "v", уравнение: 462 г = объем газа * "v".
Теперь мы должны решить каждое уравнение, чтобы найти соответствующие объемы газов.
Давайте рассмотрим первое уравнение:
27,2 г = объем газа * "x".
Для решения этого уравнения нам необходимо знать плотность аммиака. По таблице плотностей газов, плотность аммиака составляет около 0,771 г/л.
Подставляем данное значение в уравнение:
27,2 г = объем газа * 0,771 г/л.
Теперь решим уравнение относительно объема газа:
объем газа = 27,2 г / 0,771 г/л.
Выполняем вычисления:
объем газа ≈ 35,30 л.
Таким образом, ответ для варианта а: 27,2 г амоніаку соответствует объему газа около 35,30 л.
Аналогичным образом решим остальные уравнения для остальных газов:
b: 0,448 г карбон(іі) оксиду:
Плотность карбона(II) оксида составляет примерно 2,21 г/л. Подставляем данное значение в уравнение:
0,448 г = объем газа * 2,21 г/л.
объем газа = 0,448 г / 2,21 г/л.
объем газа ≈ 0,203 л.
Ответ для варианта b: 0,448 г карбон(іі) оксиду соответствует объему газа около 0,203 л.
c: 833 г сірководню:
Плотность сероводорода составляет примерно 0,713 г/л. Подставляем данное значение в уравнение:
833 г = объем газа * 0,713 г/л.
объем газа = 833 г / 0,713 г/л.
объем газа ≈ 1169,3 л.
Ответ для варианта c: 833 г сірководню соответствует объему газа около 1169,3 л.
d: 9 г нітроген(іі) оксиду:
Плотность азота(II) оксида составляет примерно 1,43 г/л. Подставляем данное значение в уравнение:
9 г = объем газа * 1,43 г/л.
объем газа = 9 г / 1,43 г/л.
объем газа ≈ 6,29 л.
Ответ для варианта d: 9 г нітроген(іі) оксиду соответствует объему газа около 6,29 л.
e: 462 г карбон(іv) оксиду:
Плотность карбона(IV) оксида составляет примерно 2,93 г/л. Подставляем данное значение в уравнение:
462 г = объем газа * 2,93 г/л.
объем газа = 462 г / 2,93 г/л.
объем газа ≈ 157,8 л.
Ответ для варианта e: 462 г карбон(іv) оксиду соответствует объему газа около 157,8 л.
Итак, у нас получились следующие соответствия между массой газа и его объемом в нормальных условиях:
1: a -> 35,30 л
2: b -> 0,203 л
3: c -> 1169,3 л
4: d -> 6,29 л
5: e -> 157,8 л
Надеюсь, что ответ был понятен, и я смог дать вам максимально подробное объяснение! Если у вас остались какие-либо вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их!
Объяснение:
4 вариант ответа