FeO (оксид железа 2) Fe2O3 (оксид железа 3) черный красно-коричневый Основный оксид амфотерный При нагревании в присутствии кислорода переходит в оксид железа 3: 4FeO + O2=2Fe2O3 Различить можно качественной реакцией с гексациано-ферратом калия (3)(красная кровяная соль) K3[Fe(CN)6] Ион железа 2+ (в оксиде железа 2) при реакции с красной кровяной солью выпадет синий осадок. А ион железа 3 реагирует с гексациано-ферратом калия (2) (желтая кровяная соль.Уравнения есть в интернете,если ввести твой вопрос в поисковик (майл ру ответы)
По реакции от восстановителя (свободной серы (0)) к окислителю( сере(+6) в серной кислоте) переходят 4 электрона. И окислитель, и восстановитель превращаются в серу (+4) в оксиде серы. Раз сказано, что взаимодействие серы к кислотой было ПОЛНЫМ, значит, можно считать количественные соотношения согласно реакции. На 2 моля кислоты требуется 1 моль серы. М(S) = 32г/моль; m(S) = 6,4г; n = m/M = 6,4г/32г/моль = 0,2 моля. Если ( по Авогадро) 1 моль в-ва содержит 6,02*10^23 молекул, то 0,2 моля серы содержат: 0,2*6,02*10^23 атомов серы. И каждый по реакции отдает 4 электрона! Т.е к окислителю перейдет: 4*0,2*6,02*10^23 = 4,816*10^23 электронов.
Чем меньше Электро-отрицательность, тем сильнее выражены металлические свойства.
Ge - ЭО = 2,02
Pb - ЭО = 1,55 - Сильнее выражены металлические свойства