Окислительно-восстановительные реакции– это реакции, сопровождающиеся переходом электронов от одних атомов или ионов к другим, другими словами – это реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов.
Степень окисления– это заряд атома элемента в соединении, вычисленный из условного предположения, что все связи в молекуле являются ионными.
Степень окисления принято указывать арабской цифрой над символом элемента со знаком плюс или минус перед цифрой. Например, если связь в молекуле HCl ионная, то водород и хлор ионы с зарядами (+1) и (–1), следовательно.
Для того чтобы рассчитать степень окисления любого элемента, необходимо пользоваться следующими правилами:
Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю: (металл в свободном состоянии).Степень окисления (+1) во всех соединениях имеют щелочные металлы (IA группа) и водород, за исключением гидридов активных металлов, где степень окисления водорода равна (–1), например Степень окисления +2 во всех соединениях имеют щелочноземельные металлы (IIAгруппа).Кислород имеет степень окисления (–2), во всех соединениях, кроме пероксидов () и фторида кислорода.Алгебраическая сумма степеней окисления всех частиц в молекуле равна нулю, а в ионе – заряду иона → +1–1 = 0, .Степень окисления иона элемента равна заряду иона:
1) CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2;
2) C2H2 + H2O (+Hg2+) = C2H4O (ацетальдегид);
3) C2H4O + Ag2O (+T, NH3*H2O) = C2H4O2 (уксусная к-та) + 2Ag;
4) C2H4O2 + Cl2 (+hv) = H2C(Cl)-COOH (хлоруксусная к-та) + HCl;
5) H-C≡C-H + NaNH2 = H-C≡C-Na + NH3;
6) H-C≡C-Na + ClCH2-COOH (+T) = H-C≡C-CH2-COOH + NaCl;
7) H-C≡C-CH2-COOH (с предв-ой защитой группы -COOH) + H2 (+T, Ni/Pd/Pt) = H2C=CH-CH2-COOH (винилуксусная к-та).