Zn+2HCl=>ZnCl2+H2
n(Zn)=m(Zn)/MM(Zn)=6.5/65=0.1
N(H2)=n(Zn)=0.1
V(H2)=22.4*n(H2)=0.1*22.4=2.24л
Объяснение:
1) H2S + 8HNO3 = H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
-2 +6
S - 8e = S окисление H2S - восстановитель ║ 1
+5 +4
N + 1e = N восстановление HNO3 - окислитель ║8
2) Cr2O3 +3 Br2 +10 NaOH = 2Na2 CrO4 + 6NaBr + 5H2O
+3 +6
Сr2 -6e = 2Cr окисление Cr2O3 - восстановитель║1
0 -1
Br2 +2 2Br восстановление Br2 - окислитель║ 3
3) Ag + 2HNO3= AgNO3 + NO2 + 2H2O
0 +1
Ag - 1e = Ag окисление Ag - восстановитель║ 1
+5 +4
N +1e = N восстановление HNO3 - окислитель ║1
Объяснение:
1) H2S + 8HNO3 = H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
-2 +6
S - 8e = S окисление H2S - восстановитель ║ 1
+5 +4
N + 1e = N восстановление HNO3 - окислитель ║8
2) Cr2O3 +3 Br2 +10 NaOH = 2Na2 CrO4 + 6NaBr + 5H2O
+3 +6
Сr2 -6e = 2Cr окисление Cr2O3 - восстановитель║1
0 -1
Br2 +2 2Br восстановление Br2 - окислитель║ 3
3) Ag + 2HNO3= AgNO3 + NO2 + 2H2O
0 +1
Ag - 1e = Ag окисление Ag - восстановитель║ 1
+5 +4
N +1e = N восстановление HNO3 - окислитель ║1
2HCl+1Zn=ZnCl2+1H2(улетучивается)
Дано:
m(Zn)=6.5г
M(Zn)=65г/моль
Найти:V(H2)-?
1)Находим колличество моль для Zn
n=m/M
6,5г:65г/моль=0,1моль2)Смотрим на коэффициенты 1:1
3)Ищем объём для H2
V=n*Vм
0,1моль*22,4л/моль=2,24л
ответ:объём водорода 2,24л