Промышленный получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита:
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑ + Q.
В лабораторных условиях SO2 получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты:
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3.
Образующаяся сернистая кислота сразу разлагается на SO2 и H2O:
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑.
Также можно получить действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании:
2H2SO4 (конц. ) + Cu → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O.
Химические свойства
Спектр поглощения SO2 в ультрафиолетовом диапазоне
Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима) :
SO2 + H2O ↔ H2SO3.
Со щелочами образует сульфиты:
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O.
Химическая активность SO2 весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2, степень окисления серы в таких реакциях повышается:
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr,
2SO2 + O2 → 2SO3 (требуется катализатор V2O5 и температура 450°),
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4.
Последняя реакция является качественной реакцией на сульфит-ион SO32- и на SO2 (обесцвечивание фиолетового раствора) .
В присутствии сильных восстановителей проявлять окислительные свойства. Например, для извлечения серы их отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление SO2 оксидом углерода (II):
Задание №1 Вопрос: Практически нерастворимы в воде: Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
2) железо 3) полиэтилен 4) нефть Задание № 2 Вопрос: Укажите верные утверждения: Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
2) твёрдые вещества имеют ограниченную растворимость в воде
4) в воде хорошо растворимы полярные соединения Задание №3 Вопрос: Окрашенные водные растворы образуют: Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
3) CuSO4 4) KMnO4 Задание №4 Вопрос: Укажите свойства водных растворов: Выберите несколько из 4 вариантов ответа: 1) изменение температуры кипения по сравнению с водой 2) выделение растворённого газа при охлаждении 3) однородность 4) выделение твёрдого растворённого вещества при выпаривании Задание №5 Вопрос: Хорошо растворимыми веществами в воде являются: Выберите несколько из 4 вариантов ответа: 1) соли натрия 2) хлороводород 3) соли калия
Задание №6 Вопрос: Укажите правильные утверждения: Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
2) молекула воды является диполем 3) вода является полярным растворителем 4) процесс гидратации является химическим процессом Задание №7 Вопрос: Кристаллогидратами являются вещества:Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
2) медный купорос 3) гипс 4) кристаллическая сода Задание №8 Вопрос: Укажите правильные утверждения: Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
3) нагревание увеличивает растворимость NaCl в воде 4) повышение давления увеличивает растворимость NaCl в воде Задание №9 Вопрос: Скорость растворения сахара в воде увеличивается при: Выберите несколько из 4 вариантов ответа: 1) увеличении давления над раствором 2) нагревании раствора
Задание №10 Вопрос: Насыщенный раствор нитрата серебра можно превратить в ненасыщенный: Выберите несколько из 4 вариантов ответа: 1) добавлением воды 2) нагреванием раствора
M(Al)=27g/mol n(Al)=m/M=1g/27g/mol=0.037mol Это реакция восстановления железа и в любом случае будет в итоге Al2O3 и значит количество кислорода будет: n(O)= n(Al)/2*3= 0.06моль Масса этого кислорода (который успешно перекочевал в оксид алюминия из оксида железа): m(О)=n*M=0.06mol *16g/mol=0,9г m(Fe)=3,222-0.9=2.334 (n(Fe)=2.334g / 56g/mol=0,04mol) Итог: O - 0.06 Fe - 0.04
ТОЖЕ САМОЕ ЧТО 6 к 4, СОКРАЩАЕМ НА 2 И БУДЕТ Fe2O3 -оксид железа 3
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
для проверки нужно взять молярку оксида (160г/моль) и умножить на количество (n(Fe2O3)=n(Fe)/2=0.04моль/2=0,02моль - по уравнению): 0,02моль*160г/моль=3,2
Промышленный получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита:
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑ + Q.
В лабораторных условиях SO2 получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты:
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3.
Образующаяся сернистая кислота сразу разлагается на SO2 и H2O:
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑.
Также можно получить действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании:
2H2SO4 (конц. ) + Cu → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O.
Химические свойства
Спектр поглощения SO2 в ультрафиолетовом диапазоне
Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима) :
SO2 + H2O ↔ H2SO3.
Со щелочами образует сульфиты:
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O.
Химическая активность SO2 весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2, степень окисления серы в таких реакциях повышается:
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr,
2SO2 + O2 → 2SO3 (требуется катализатор V2O5 и температура 450°),
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4.
Последняя реакция является качественной реакцией на сульфит-ион SO32- и на SO2 (обесцвечивание фиолетового раствора) .
В присутствии сильных восстановителей проявлять окислительные свойства. Например, для извлечения серы их отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление SO2 оксидом углерода (II):
SO2 + 2CO → 2CO2 + S↓.
Или для получения фосфорноватистой кислоты:
PH3 + SO2 → H(PH2O2) + S↓