Добрый день! Спасибо за ваш вопрос. Давайте разберемся вместе.
Для начала, давайте определим, что такое коагуляция. Коагуляция - это процесс столкновения и слипания коллоидных частиц воедино, что приводит к их оседанию и образованию осадка. В данном случае, у нас есть коллоидная частица с отрицательным зарядом, поэтому нам нужен электролит, который способен сбить отрицательный заряд и спровоцировать коагуляцию.
Теперь давайте рассмотрим предлагаемые варианты электролитов:
1) NiCl2 - этот электролит содержит никель и хлор, но хлор не является достаточно сильным катионом для сбивания отрицательного заряда частицы. Поэтому этот электролит не является наиболее эффективным для вызова коагуляции золя.
2) Na2CO3 - этот электролит содержит натрий и карбонатные ионы. Из этих ионов катионом может выступать натрий, который является достаточно сильным ионом для сбивания отрицательного заряда. Поэтому Na2CO3 может быть эффективным электролитом для вызова коагуляции золя.
3) CrCl3 - этот электролит содержит хром и хлор. Хлор, как и было сказано ранее, не является достаточно сильным катионом, чтобы сбить отрицательный заряд. Поэтому CrCl3 не является наиболее эффективным электролитом.
4) CaCl2 - этот электролит содержит кальций и хлор. Кальций является более сильным катионом, чем хлор, однако не достаточно сильным для сбивания отрицательного заряда. Поэтому CaCl2 тоже не является наиболее эффективным электролитом.
Итак, из предложенных электролитов наиболее эффективным для вызова коагуляции золя при отрицательном заряде коллоидных частиц является Na2CO3.
Надеюсь, это решение было понятным и полезным для вас. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать их! Я всегда готов помочь вам.
В растворе соляной кислоты (HCl) присутствуют ионы водорода (H+) и хлорида (Cl-).
В растворе хлорида натрия (NaCl) присутствуют ионы натрия (Na+) и хлорида (Cl-).
В растворе хлорида кальция (CaCl2) присутствуют ионы кальция (Ca2+) и хлорида (Cl-).
В растворе хлорида алюминия (AlCl3) присутствуют ионы алюминия (Al3+) и хлорида (Cl-).
При добавлении раствора нитрата серебра (AgNO3) в раствор соляной кислоты или каждый из вышеперечисленных хлоридов, происходят следующие реакции:
1. Если добавить раствор нитрата серебра в раствор соляной кислоты, то произойдет реакция между ионами серебра (Ag+) и ионами хлорида (Cl-), образуя нерастворимый осадок хлорида серебра (AgCl):
Ag+ (aq) + Cl- (aq) → AgCl (s)
2. Если добавить раствор нитрата серебра в раствор хлорида натрия, то также произойдет реакция между ионами серебра (Ag+) и ионами хлорида (Cl-), образуя нерастворимый осадок хлорида серебра (AgCl):
Ag+ (aq) + Cl- (aq) → AgCl (s)
3. Если добавить раствор нитрата серебра в раствор хлорида кальция, то снова произойдет реакция между ионами серебра (Ag+) и ионами хлорида (Cl-), образуя нерастворимый осадок хлорида серебра (AgCl):
Ag+ (aq) + Cl- (aq) → AgCl (s)
4. Если добавить раствор нитрата серебра в раствор хлорида алюминия, то снова произойдет реакция между ионами серебра (Ag+) и ионами хлорида (Cl-), образуя нерастворимый осадок хлорида серебра (AgCl):
Ag+ (aq) + Cl- (aq) → AgCl (s)
Таким образом, во всех рассмотренных растворах происходит образование нерастворимого осадка хлорида серебра при взаимодействии с раствором нитрата серебра. Это свидетельствует о наличии хлорида (Cl-) в растворе ионных соединений школьных реагентов.
Д) Ba
Объяснение:
Степень окисления 0,+2. 1,35А
У Mg и Сa он на много меньше