Объяснение:
2 NH4CI+ CaCI2 →t→ 2 NH3↑+ 2H2O
В результате диссоциации образуется гидроксид- анионы(ОН⁻). Аммиак проявляет щелочные свойства.
NH4ОН <==> NH4⁺ +ОН⁻
В лабораторных условиях NH3 получают нагреванием смеси соли аммония и гидроксида.
NH3+HCI→ NH4CI
NH3+HNO3→ NH4NO3
2NH3+ H2SO4→ (NH4)2SO4
Во всех трех пробирках появляется густой белый дым, это говорит об образовании солей аммония. Пары аммиака и кислот образуют пары солей аммония.
При взаимодействии аммиака с кислотами образуются соли аммония.
Объяснение:
Легко и
Не злись если не правильно
40 г + 10 г = 50 (г) – масса раствора.
50 г — 100 %
10 г — x %
x = 20 (%) – массовая доля сахара в полученном растворе.
ответ: 20 %.
88 г + 12 г = 100 (г) – соли и воды.
Теперь по формуле найдём массовую долю соли:
(соли) = m (соли) ÷ m (р-ра) и всё это умножить на 100 %;
(соли) = 12 г ÷ 100 г · 100 % = 12 (%).