Question

Вычислить массовую долю h2so4 в 400 г раствора серной кислоты если для нейтрализации потребовалось такая порция гидроксида натрия в которой число молекул naoh составляло 9,03 *10^23

Answer 1

$\mathrm {m (NaOH)=\frac {N (NaOH)}{N_A}=\frac {9,03\cdot 10^{23} MOLEKYL}{6,02\cdot 10^{23} MOLEKYL/MOL}=1,5 mol} \\ \\ \mathrm {\stackrel {1,5 mol}{\underline {2NaOH}}+\stackrel {x}{\underline {H_2SO_4}}=Na_2SO_4+H_2O} \\ \mathrm {\ \ 2 mol \ \ \ \ \ \ \ 1 mol} \\ \\ \mathrm {n (H_2SO_4)=0,75 mol} \\ \\ \mathrm {m (H_2SO_4)=n \cdot M=0,75 mol \cdot 98 g/mol=73,5g} \\ \\ w \mathrm {(H_2SO_4)=\frac {m (H_2SO_4)}{m (p-pa)} \cdot 100\%=\frac {73,5g}{400g}\cdot 100\%}=18,375\%$