Question

Газ, полученный при взаимодействии 8 г меди с 60 г 80% раствора азотной кислоты, пропустили на холоде через 25 мл 40% - го раствора гидроксида калия(плотность=1,4г\мл), рассчитайте массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

Answer 1

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

n(Cu)=8/64=0,125моль

m(HNO3)=60*0,8=48г

n(HNO3)=48/63=0,76моль

решаем задачу по недостатку

0,125<0,76

n(Cu)=2n(NO2)=0,25моль

m(KOH)=1,4*25=35 г

m(KOH)=35*0,4=14г

n(KOH)=14/56=0,25моль

n(KOH)=n(NO2)=0,25моль

n(KNO3)=n(KNO2)=n(H2O)=0,125моль

m(KNO3)=0,125моль*101=12,625г

m(KNO2)=0,125*67=8,375г

m(H2O)=0,125*18=2,25г

mвсего=12,625+8,375+2,25=23,25г

w(KNO3)=54,3

w(KNO2)=36,3

w(H2O)=9,67

Answer 2

1) Ур-е р-ии меди с конц-ой (80%) азотной к-ой: Cu (M = 64 г/моль) + 4HNO3 (M = 63 г/моль) = Cu(NO3)2 + 2NO2 (M = 46 г/моль) + 2H2O; кол-во в-ва Cu = 8/64 = 0.125 г/моль, кол-во в-ва HNO3 = (60*0.8)/63 = 0.7619 моль, для р-ии с 0.125 моль Cu треб-ся 0.125*4 = 0.5 моль HNO3, т.е. к-та в избытке, и, след-но, кол-во и масса в-ва NO2 сос-т соот-но 0.125*2 = 0.25 моль и 46*0.25 = 11.5 г;

2) ур-е р-ии NO2 на холоду c KOH: 2KOH (M = 56 г/моль) + 2NO2 = KNO3 (M = 101 г/моль) + KNO2 (M = 85 г/моль) + H2O; масса исх-го р-ра KOH сос-т 1.4*25 = 35 г, кол-во в-ва KOH - соот-но (1.4*25*0.4)/56 = 0.25 моль, т.о. KOH и NO2 вст-т в р-ию в соот-ии, равном стех-му (0.25:0.25 = 1:1), след-но в данной р-ии пол-ся (0.25/2)*101 = 12.625 г KNO3 и (0.25/2)*85 = 10.625 г KNO2, при этом масса нового р-ра сос-т 35+11.5 = 46.5 г;

м.д. KNO3 и KNO2 сос-т соот-но (12.625/46.5)*100 = 27.15% и (10.625/46.5)*100 = 22.85%.