1.Укажіть рівняння оборотних реакцій, рівновагу яких можна зміщувати у бік утво- рення продуктів реакції за до збільшення тиску.
А Н2 + І2 ⇄ 2НІ
Б 3O2 ⇄ 2O3
В С2Н4 + Н2 ⇄ С2Н6
2.Укажіть рівняння оборотних реакцій, рівновагу яких можна зміщувати у бік утво-
рення продуктів реакції за до збільшення тиску.
А Н2 + І2 ⇄ 2НІ
Б 3O2 ⇄ 2O3
В С2Н4 + Н2 ⇄ С2Н6
3.Як вплине підвищення температури на стан рівноваги в реакціях:
2SO2 + O2 ⇄ 2SO3; ΔН = –192 кДж;
Fe3O4 + 4CO ⇄ 3Fe + 4CO2; ΔН = +43,7 кДж.
4.Доберіть умови, за яких можна змістити хімічну рівновагу оборотної реакції в на-
прямку прямої реакції.
СО2 (газ) + Н2 (газ) ⇄ СО(газ) + Н2О (газ); ΔН = — 41 кДж
А підвищити тиск
Б знизити температуру
В зменшити концентрацію чадного газу
Г збільшити концентрацію водню
5.Скористайтеся навчальним матеріалом параграфа і висловте судження про значення принципу Ле Шательє в керуванні хімічними процесами на виробництвах.
Hg(0) - 2e ⇒ Hg(+2) окисление, Hg(0) - восстановитель
S(+6) + 2e ⇒ S(+4) восстановление, S(+6) - окислитель
Поставьте вертикальную линию до слов "окисление" и "восстановление" и напишите после неё "1" и напротив первого уравнения, и напротив второго. Так как оба атома задействуют по два электрона, то общее кратное будет равно двум. Два разделить на два - один, два разделить на два - один. Поэтому надо поставить единицы.
Само уравнение будет иметь вид:
Hg +2H2SO4 = HgSO4 + SO2↑ + 2H2O