1) а) Li⇨O⇦Li, электронная плотность практически полностью смещена к атому кислорода, связь ионная. б) H⇨Br, электронная плонтность смещена в сторону более электроотрицательного атома брома, связь ковалентная полярная. Н• + •Br --> H:Br <=> H-Br (вокруг атома брома еще шесть точек) в) K⇨Br, электронная плотность практически полностью смещена к атому брома, связь ионная. K(1e) + Br(7e) --> K(0e) + Br(8e) <=> K{+} + Br{-} --> KBr г) Br⇨O⇦Br, электронная плотность смещена в сторону более электроотрицательного атома кислорода, связь ковалентная полярная. д) Br-Br, электронная плотность равномерно распределена между двумя атомами брома, связь ковалентная неполярная. Br• + •Br --> Br:Br <=> Br-Br (вокруг каждого атома брома еще шесть точек)
m(Cu)=178,2 г.
Объяснение:
Дано:
m(AI)=51г.
m(Cu)-?
1 Определим молярную массу алюминия :
M(AI)=27г./моль
2. Определим количество вещества алюминия в 51г.:
n₁(AI)=m(AI)÷M(AI)
n₁(AI)=51г. ÷27г./моль =1,8моль
3. Запишем уравнение реакции:
3CuCI₂+2AI=2AICI₃+3Cu
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(AI)=2моль n(Cu)=3моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(CuCI₂)=1,8моль n₁(Cu)=2,7моль
4. Определим молярную массу меди:
M(CuCl₂)=64 г./моль
5. Определим массу меди количеством вещества 2,7 моль:
m(Cu)=n₁(Cu)×M(Cu₂)=2,7 моль×64 г./моль=178,2 г.
6. ответ: при взаимодействии хлорида меди(ll) и 51 г алюминия выделилась масса меди 178,2 г.