Question

В избытке воды растворили 11,5г металлического натрия. Какой объем водорода
(н.у.) выделился

Answer 1

Для того чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать химическую реакцию между натрием (Na) и водой (H2O), которая приводит к выделению водорода (H2) и образованию гидроксида натрия (NaOH).

Сначала нам нужно выяснить, сколько молей натрия (Na) содержится в 11,5 г натрия, используя его молярную массу, которая равна 22,99 г/моль. Для этого нам необходимо разделить массу натрия на его молярную массу:

11,5 г / 22,99 г/моль = 0,5 моль

Теперь мы знаем, что у нас есть 0,5 моль натрия.

Согласно химической реакции, 2 моля натрия (Na) реагируют с 2 молями воды (H2O) и образуют 1 моль водорода (H2).

Таким образом, мы знаем, что 0,5 моль натрия (Na) реагируют с 0,5 молью воды (H2O) и образуют 0,25 моль водорода (H2).

Теперь, чтобы найти объем водорода (H2), который выделился в нормальных условиях (н.у.), мы можем использовать соотношение:

1 моль газа = 22,4 литра газа (при н.у.)

Таким образом, чтобы найти объем водорода (H2), мы можем умножить количество молей водорода (H2) на 22,4 литра/моль:

0,25 моль × 22,4 литра/моль = 5,6 литров водорода (н.у.)

Итак, в результате реакции в избытке воды при растворении 11,5 г натрия, выделилось 5,6 литров водорода (н.у.).

Надеюсь, это было понятно! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь спрашивать.