Question

Рассчитать массу zn, необходимого для получения 8,96 л h2 в реакции с hcl

Answer 1

х г                                                     8,96 л 

$Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2$

65 г                                                   22,4 л

при взаимодействии 65 г цинка выделяется 22,4 л, а

при  --//--//--                   х г__________________8,96 л, откуда

х=65*8,96/22,4=26 г

Answer 2

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2

количество водорода, полученного в ходе реакции, равно количеству цинка (так как одинаковый коэффициент 1) 

найдем количество водорода: n=V / Vm, где Vm - молярный объем, равный 22,4 л/моль.

n=8,96 / 22,4 моль = 0,4 моль. 

Количество Zn: n=0,4 моль. Молярная масса Zn: M=65 г/моль.

Масса вычисляется по формуле m=n * M.

m= 0,4*65 г=26 г.

ответ: 26 г.