1. Соли:
с другими соями:
AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3
соснованиями:
AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl
с кислотами:
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2Hcl
2. Кислоты: аналогично соли , основания (самое главное) оксиды (CuO например), ну и металлы с неметаллами (Zn металл и С неметалл) для примера реакций лучше брать азотную либо серную кислоты.
3. Оксиды. С другими оксидами (MgO и СО2) кислотные оксиды хорошо взаимодействуют с основными и амфотерными. С кислотами (см. выше) и основаниями (NaOH и СО2), водой (СаО)
4. Основания (см. выше)
1. Определим массу карбоната количеством 0,2 моль:
m(Na2CO3)=M(NaCO3)*v(NaCO3)=106*0,2=21,2 г
2. Если в 1 л раствора - 21,2 г,то для приготовления ).5 л необходимо в два раза меньше,т.е. 10,6 г
3. Чтобы вычислить массовую концентрацию,то необходимо знать массу раствора,а чтобы узнать массу раствора,то нужно знать его плотность.Вот если условно принять плотность раствора за 1 г/мл,то масса раствора будет равна 500 г.Отнеся массу карбоната к этой массе раствора,и получим массовую долю:
w(Na2CO3)=m(Na2CO3)/m(раствора)=10,6/500=0,212 или 21,2%